1.H2S怎么读 2.氧原子是怎么构成氧分子的 3.原子团的化合价怎么得出来的 4.所有原子团都显电性吗5.碳（氢）原子的相对稳定结构与得失电子的情况6.原子团中元素有没有化合价7.对于可变价
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 17:27:40
1.H2S怎么读 2.氧原子是怎么构成氧分子的 3.原子团的化合价怎么得出来的 4.所有原子团都显电性吗5.碳（氢）原子的相对稳定结构与得失电子的情况6.原子团中元素有没有化合价7.对于可变价
1.H2S怎么读 2.氧原子是怎么构成氧分子的 3.原子团的化合价怎么得出来的 4.所有原子团都显电性吗
5.碳（氢）原子的相对稳定结构与得失电子的情况
6.原子团中元素有没有化合价
7.对于可变价的元素（O,H)与其他元素化合,如何书写化学式
8.化合价是微观性质还是宏观性质
9.原子有没有化合价
各位选自己感兴趣的回答,答案多多益善,万分感谢
1.H2S怎么读 2.氧原子是怎么构成氧分子的 3.原子团的化合价怎么得出来的 4.所有原子团都显电性吗5.碳（氢）原子的相对稳定结构与得失电子的情况6.原子团中元素有没有化合价7.对于可变价
碳原子最外层有4个电子,不容易得电子也不容易失电子,一般通过形成4对共用电子对来达到8电子稳定结构.氢原子最外层1个电子,通常可以失去这个电子形成氢离子.
原子团是原子通过共用电子对形成的原子的集团,一般在原子之间的共用电子对是有偏移的,所以原子团中的元素一般是会呈现某种化合价的.比如硫酸根离子（SO42-）,其中S呈+6价,O呈-2价,其化合价的代数和为(+6)×1+(-2)×4=-2,就是整个硫酸根离子的化合价,这也与硫酸根所带电荷一致.
O通常呈-2价,H通常呈+1价.
化合价是元素的化学性质,属于宏观性质.
元素的存在形式有两种：游离态（也就是单质中的存在形式）和化合态（就是化合物中的存在形式）.单质中（也就是游离态的）元素呈0价,化合物（也就是化合态的）元素呈现某种不为0的化合价.一般金属只有正价,非金属则有正有负.比如H2（氢气）中H为0价,在水（H2O）中H为+1价.
1硫化氢2通过共用电子对（共价键）3依据电荷守恒定律4不一定5？？什么意思？？6有
1硫化氢
2通过共用电子对（共价键）
3依据电荷守恒定律
4不一定
5.C失去4个电子 H本身稳定
6.有
7....这个自己查。。因为字数太多
8.你这个问题。。。。。没有这么问的
9.有（因为原子可以直接构成金属。。或者是稀有气体）
1、硫化氢；
2、一个氧分子由两个氧原子构成；
3、由组成元素的化合价算出来的；
4、是；
5、氢原子的稳定结构是没有核外电子（这个是要画原子结构图的），失去一个电子；碳的是第一层电子数为2，第二层无，这时失去4个电子，当然还有第一层电子数是2，第二层为8，这时得到4个电子；
6、有；7、按照化学式的总化合价为零的原则（其实这个题有点不解其意）；
8...
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1、硫化氢；
2、一个氧分子由两个氧原子构成；
3、由组成元素的化合价算出来的；
4、是；
5、氢原子的稳定结构是没有核外电子（这个是要画原子结构图的），失去一个电子；碳的是第一层电子数为2，第二层无，这时失去4个电子，当然还有第一层电子数是2，第二层为8，这时得到4个电子；
6、有；7、按照化学式的总化合价为零的原则（其实这个题有点不解其意）；
8、微观性质；
9、为零；
以上答案按照初中生的知识范围解答
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