高中化学阿伏嘉德罗常数1.H2O2中加入MnO2,当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA为什么不正确?晶体Na2O2和Na2O各1mol,其含有的离子数分别为4NA和3NA为什么不正确?再问一个问题：常温下,3.2g氧气和臭氧
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 14:07:12
高中化学阿伏嘉德罗常数1.H2O2中加入MnO2,当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA为什么不正确?晶体Na2O2和Na2O各1mol,其含有的离子数分别为4NA和3NA为什么不正确?再问一个问题：常温下,3.2g氧气和臭氧
高中化学阿伏嘉德罗常数
1.H2O2中加入MnO2,当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA为什么不正确?
晶体Na2O2和Na2O各1mol,其含有的离子数分别为4NA和3NA为什么不正确?
再问一个问题：常温下,3.2g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为什么为0.2NA?
高中化学阿伏嘉德罗常数1.H2O2中加入MnO2,当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA为什么不正确?晶体Na2O2和Na2O各1mol,其含有的离子数分别为4NA和3NA为什么不正确?再问一个问题：常温下,3.2g氧气和臭氧
1、该反应的化学方程式为：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑,这个反应发生的机理是氧离子（O（-））的歧化反应,生成了O（0）和O（2-）.可以看出,O2中的O是由O（-）变来的,化合价升高1价.因此,当产生0.1mol O2时,转移电子数为0.2NA
2、在晶体Na2O2中,其含有的离子是钠离子（Na（+））和过氧根离子（O2（2-））,因此一个Na2O2含有3个离子.在晶体Na2O中,其含有的离子是钠离子（Na（+））和氧离子（O（2-））,因此一个Na2O含有3个离子.因此,晶体Na2O2和Na2O各1mol,其含有的离子数均为3NA.
因为不论在氧气中还是在臭氧中,它们的最小原子单位都是O,因此O原子的物质的量为：3.2/16=0.2mol,即氧原子的个数为0.2NA.你如果觉得不好理解,则可以设氧气的质量为xg,臭氧的质量则为（3.2-x）g,原子的物质的量为：[（x/32）*2]+{[（3.2-x）/48]*3}=0.2mol,即氧原子的个数为0.2NA.这个要靠自己好好理解了.