若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 (填选项字母)A.若反应后溶液呈中性,则c(OH-)+c(H+)=2×10-7mol/L B.若V1= V2,反应后溶液一定呈中性C.若反应后溶液呈酸

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若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是(填选项字母)A.若反应后溶液呈中性,则c(OH-)+c(H+)=2×10-7mol/LB.若V1=V2,反

若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 (填选项字母)A.若反应后溶液呈中性,则c(OH-)+c(H+)=2×10-7mol/L B.若V1= V2,反应后溶液一定呈中性C.若反应后溶液呈酸
若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 (填选项字母)
A.若反应后溶液呈中性,则c(OH-)+c(H+)=2×10-7mol/L B.若V1= V2,反应后溶液一定呈中性
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于 V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于 V2 (AD)

若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 (填选项字母)A.若反应后溶液呈中性,则c(OH-)+c(H+)=2×10-7mol/L B.若V1= V2,反应后溶液一定呈中性C.若反应后溶液呈酸
当HA酸为弱酸时,两者浓度不等 加入等量过量酸时都会出现溶液呈酸性 加入少量酸 可能出现呈酸性 则C错
有上推至d对 欢迎追问

若HA为强酸,PH=2的HA V1mL与PH=12Ba(OH)2 V2mL混合后得到PH=11的溶液 则V1/V2=? 若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 (填选项字母)A.若反应后溶液呈中性,则c(OH-)+c(H+)=2×10-7mol/L B.若V1= V2,反应后溶液一定呈中性C.若反应后溶液呈酸 将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1则V1:V2=?室温下,某水溶液中存在的离子有:Na+,A-(代表某元素),H+,OH-,据题意,1,若由0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得,则 PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么 pH=3的H2A溶液V1ml与pH=11的NaOH溶液V2ml混合得溶液C(H+)/C(OH-)=10000,则V1与V2关系?为什么大于、小于、等于均有可能? 常温下,0.1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH=3.下列叙述正确的是A.该溶液中:C2(H+)=c(H+)•f(A一)+KWB.由pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液等体积混分,所得溶液中:c(Na+)>c(A一)>c(0H-)>c(H+)C.浓度均 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH3COOH溶液V1mL与PH=11NaOH溶液V2mL的溶液混合则PH怎么变化 强酸(HA)与弱酸(HB)的区别:(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)<pH(HB) (2)pH值相同时,溶液的浓度 C( HA)<C (HB)(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pH HA>pH HB 物料守恒得,c(A-)+ c(HA)=2 c(Na+) 为什么 c(Na+) 前面有个2?pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合 强酸强碱或者弱酸弱碱的判断1,测0.01mol /L HA溶液的PH,结论:PH=2 HA为强酸,PH大于2 HA为弱酸.为什么是这样?为什么以2为界限?2,测NaA溶液的PH,结论:PH=7 HA为强酸,PH大于7,HA为弱酸,同样请解释下,为 常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是?A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(A—)> 常温下,有PH为12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11(设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数点后1位)1.若用PH=2的任意一元酸HR溶液V1mL,V1的取值是多少?2.若用0.001mol/L的醋酸溶液V2mL,则V2的取 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 ( ) 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 等浓度等物质量的HA与NaOH反应,的溶液PH=8.求C(OH)-C(HA) 欲由HAc和NaOH两溶液配制pH=5.0的缓冲溶液,问需0.100mol.L-1(-1是上标)HAc溶液与0.100mol.L-1NaOH溶液的体积比.已知HA pKa=4.75 会的进额 1···~将下列不同pH的各对溶液混合,所得溶液pH有可能为7的是 ( )A.pH=3,与pH=4 B.pH=7与pH=4 C.pH=11与pH=7 D.pH=1与pH=10请说明理由, PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…