弱酸电离平衡 甲,乙两份酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL.起始时PH均为2.加水时甲中PH先变小后变大,乙中PH一直增大.最后两溶液中PH均为3.问：甲乙溶液能否为一种酸的不同浓度溶液?若是,说

弱酸电离平衡 甲,乙两份酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL.起始时PH均为2.加水时甲中PH先变小后变大,乙中PH一直增大.最后两溶液中PH均为3.问：甲乙溶液能否为一种酸的不同浓度溶液?若是,说 电离平衡题 某弱酸HX稀溶液和某强碱YOH稀溶液的物质的量浓度、体积相等,两溶液混合后PH为什么会大于7 有人说这是因为弱酸并不完全电离导致的,可是按照电离平衡的规律10ml 1mol/L乙酸会和10 为什么弱酸存在电离平衡 电离平衡计算题将某一元弱酸溶于未知量水中,用一未知浓度的强碱溶液去滴定.当用去3.05cm3强碱时,溶液pH=4.00；用去12.91ml该强碱溶液时,溶液pH=5.0.问该弱酸的电离常数为多少?（体积可以加和 关于电离平衡我有点不理解,弱酸和强碱的溶液中,弱电解质不完全电离,那他到底电离出的氢离子比本身少还是多啊?（不知道怎么说）弱酸和强碱如何看谁过量?1mol弱酸电离出来的氢离子 一元弱酸的电离平衡是否总大于水解平衡 弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱酸HA的电离度为a,溶液的Ph=1-lga,则该HA溶液的物质的量浓度 弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱酸HA的电离度为a,溶液的Ph=1 lga,则该HA溶液的物质的量浓度 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 这句话错哪啊?现有PH=2的盐酸100ML,采用下面两种方法使它变为PH=3的盐酸:1加入蒸 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L用B中和20ml一元弱酸C(该酸溶液c(H+)=0.01mol/L)当恰好完全反应时,用5mlB溶液.求弱酸C的电离度 关于电离平衡在电离平衡中,为什么稀释溶液,平衡混合物中微粒总数,离子数,离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大?为什么CH3COONA溶液呈碱性,即可证明醋酸是弱酸 225℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为99：2,在该溶液中一元弱酸的电离度为 化学关于平衡电离的问题取0.61g苯甲酸C6H5COOH溶于500mL水已知苯甲酸的电离常数Ka=6.4x10^-5 计算溶液中的氢离子浓度我查了一下平衡电离的公式是【溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+） 弱电解质的电离平衡PH=2的三种酸溶液X、Y、Z各1ml,分别加水稀释到1000ml,其PH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.溶液的物质的量浓度Z>Y>XB.酸性X>Y>ZC.若a=5,则X是强酸,Y、Z是弱 弱酸的电离平衡,这种类型的题怎么做 电离平衡1)0.01ml/L的的H2A溶液2)0.01ml/L的NaHA溶液3)0.02ml/L的HCL与0．04ml/L的NaHA溶液等体积混合4)0.02ml/L的NaOH与 0.02ml/L的NaHA溶液等体积混合四种溶液的c(HA离子)浓度大小排序?溶液1中粒子浓度大小顺 弱酸ph等于1是说溶液中的氢离子吗不包括未电离的氢离子, 弱酸的浓度是指电离平衡后溶液中的氢离子浓度,还是指所有氢离子浓度例如,0.1mol/L的醋酸,是电离平衡后,还是所有氢离子浓度?