E(断键)>E(成键)为吸热反应反应物的总能量大于生成物总能量为放热反应E(断键)>E(成键) 与反应物的总能量大于生成物总能量 单个理解了但怎么看这个问题 怎么判断?没有财富了、、

E(断键)>E(成键)为吸热反应反应物的总能量大于生成物总能量为放热反应E(断键)>E(成键) 与反应物的总能量大于生成物总能量 单个理解了但怎么看这个问题 怎么判断?没有财富了、、 为什么在化学键断裂时吸收的热量>形成时放出的热量为吸热反应而E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反 怎样判断反应是放热还是吸热?1.H＝反应物吸收的总能量-生成物释放的总能量 E吸>E释,H为“+”,H>0吸热 E吸 怎样判断反应是放热还是吸热?1.H＝反应物吸收的总能量-生成物释放的总能量 E吸>E释,H为“+”,H>0吸热 E吸 化学如何辨别吸热与放热反应课本上说,旧化学键断裂吸收能量,即反应物吸收能量,生成物即新的化学键释放能量,E表示总能量,但E反＞E生,则吸收能量,为吸热反应,E反＜E生,则放出能量即放热 H-H,CL-CL,H-CL的键分别为436,243,和431Kj/mol 由CL2,H2,生成1mol H-CL时,反应是放热还是吸热?E（反应物）=436+243=679E（生成物）=431*2=863所以反应物的能量小于生成物,是吸热,为什么答案是放热? Ba(OH)2和NH4Cl吸热原理不要跟我说：E生成物总能量 >E反应物总能量 吸热反应 书上说每个化学反应都带有能量的变化,所以反应可分为放热反应和吸热反应两种,放热反应是E反＞E生,吸热反应是E生＞E反,可是化学反应不是要遵循能量守恒的吗?那怎么放热反应里,反应物具 关于吸热反应和放热反应的问题书上说E1>E2,反应吸收能量,但是还说E反>E生是放热反应,这不矛盾吗?难道E1>E2和E反>E生不是同一个概念?不太理解,求解,谢谢能说详细点吗？就是反应物的总能量 为啥反应物比生成物键能高是吸热反应? 反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应但换个角度理解,反应物总能量大吸热少,生成物总能量小,放热多,但是这是放热反应,我的理解哪里有错? 放热反应既然反应物总能量大于生成物,反应物不是化学键断裂放吸吗,看似矛盾为吸热反应呀? 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量的反应是吸热反应还是放热反应?反应物具有总能量大于生成物具有总能量，反应物转化为生成物时，是吸热反应还是放热 H2+Cl2=2HCL 为放热还是吸热反应但是它反应物的总能量小于生成物的总能量啊 为什么还是放热反应 放热反应和吸热反应的反应物与生成物的总能量关系 生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热.请问该如何理解这句话? 为什么反应物的总键能－生成物的总键能>0是吸热反应呢? 吸热反应中生成物的键能跟反应物的键能谁大