由水电离出c(H+)=10^-13mol*L^-1是啥意思那到底是酸性还是碱性

由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/LNa+、H+、Cl-、Br- 怎么就不能大量共存了? 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是醋酸 硝酸 氯化铵 氢氧化钠 25度,①由水电离出的c（H+）为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c（HCL)=10的负13如题 25度,①由水电离出的c（H+）为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c（HCL)=10的负13次方mol/l,则ph=?由水电离出的c（OH-）水=?c 由水电离出的c（0H-）=10^-13MOL/L的溶液中,钠离子,钡离子,氯离子和硝酸根可否共存 由水电离出c(H+)=10^-13mol*L^-1是啥意思那到底是酸性还是碱性 0.1mol/L的CH3COOH 溶液中,由水电离出的 c（H+）为10-13mol/L 为什么不对? 取10ml的0.05mol/lHCl溶液,加水稀释到500ml,则此溶液由水电离出的c(H+)= mol/l 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么? 水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解 水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?