2L的密闭容器中,充入2molN2,3molH2,在一定条件下反应,2分钟后达到化学平衡,相同温度下,测得混合气体平时的压强比反应前混合气体的压强见笑了1/10问：1、平衡时混合气体中三种气体物质的量

在2L的密闭容器中,充入1molN2和 3molH2,化学平衡一节的!在2L的密闭容器中,充入1molN2和 3molH2,在一定条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得混合气体平衡时的压强比反应前混合气体的 在2L的密闭容器中 充入2molN2和3molH2 在一定条件下发生反应 3s后测得N2为1.9mol 则以H2的浓度变化表示的反应速率为? 在一升密闭容器中,充入1molN2和3molH2,2秒中后测得氨的质量为13.6g,求H2的反应速率 1molN2和3molH2及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应是放热反应.平衡时,测得NH3的物质的量浓度为a mol/L.在其它条件不变的情况下,若起始时充入0.5 molN2和1.5 molH2达到平衡后,N 在一定温度下的5L的密闭容器中,通入10mol NH3,反应如下2NH3=N2+3H2某时测得有2molN2,求N2的浓度 在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2,发生合成氨气的反应.平衡后,有1molN2,3molH2,1molNH3.若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol.化学平衡向（ ）方向移动? 500℃时,在一个容器位10L的密闭容器中进行可逆反应N2+3H2=2NH3可逆反应N2+3H2=2NH3 在500°C时,将2molN2 2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,达到平衡时,NH3不可能达到的浓度是 A 0.04 B 0.08 C 0.16 D 在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2MIN达到平衡.测得平衡混合气体中NH3的体积比为25% 求:1.V(H2)2.N2的转化率3.H2在平衡时的体积分数4.平衡时容器的压强与起始时的压 在一恒容密闭的容器中加入1molN2和3mol H2 ,放出热量为Q1KJ通入2molN2和6mol H2 放出热量为Q2KJ那么Q2＞Q1 这个结论 是相当于在1molN2和3mol H2 中在加入1molN2和3mol H2又因为是恒容所以就相当于加压,所 求一道化学平衡 转化率的题目 请给出详细思路 相同温度下,起始通入2molN2,6molH2,在某2升恒容密闭容器中发生反应,到达平衡时N2的转化率为W1 若起始通入1molN2 3molH2在某1升恒压密闭容器中发生 可逆反应N2+3H2=2NH3 在500°C时,将2molN2 2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,达到平衡时,NH3不可能达到的浓度是 A 0.01 B 0.02 C 0.05 D 0.15 mol/L 用极致法求下 . 在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2MIN在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求：(1)2min内的平均反应速率v(N 在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2MIN达到平衡.测得平衡混合气体中NH3的体积比为25% 求:1.V(H2) ,注 v指的是反应中氢气的速率.这要怎么算,用公式v=△c/△t算的话,物质 在4L的密闭容器中,充入1molN2和4molH2,在一定条件下反应,3分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡气体压强和反应前混合气体的压强减小了12%,则1,平衡时混合气体中3种气体的物质的量之比?2,N 2L的密闭容器中,充入2molN2,3molH2,在一定条件下反应,2分钟后达到化学平衡,相同温度下,测得混合气体平时的压强比反应前混合气体的压强见笑了1/10问：1、平衡时混合气体中三种气体物质的量 急!化学题!已知反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g),在体积为2L的密闭容器中,充入0.6molN2和1.6molH2,反应在一定条件下达到平衡.NH3的物质量的分数为4/7.①求该条件下N2的转化率②该条件下反应 2NH3（g 在2L密闭的容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡.测得平衡时N2的转化率为40%,则1.NH3的平衡浓度为?2.该温度下的平衡常数K为?3.H2在平衡混合气体中的体积分数为?4. 在2L的密闭容器中,充入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反应,3s3s后测得N2为1.9mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为?求详细解答过程,谢谢各位学霸么么哒!