常温下将甲烷与氧气混合气体57ml点燃充分燃烧后恢复原来状态,剩余气体为23m剩余气体为23ml ,试计算混合气体的组成?

常温下将甲烷与氧气混合气体57ml点燃充分燃烧后恢复原来状态,剩余气体为23m剩余气体为23ml ,试计算混合气体的组成?
常温下将甲烷与氧气混合气体57ml点燃充分燃烧后恢复原来状态,剩余气体为23m
剩余气体为23ml ,试计算混合气体的组成?

常温下将甲烷与氧气混合气体57ml点燃充分燃烧后恢复原来状态,剩余气体为23m剩余气体为23ml ,试计算混合气体的组成?
充分燃烧不定是燃烧充分.所以产物中可能即有CO2也有CO
此题应分三种情况处理.
(一)若O2过量,即如楼上的解法一样,可知原混合气体中CH4 17mL,O2 40mL
(二)若O2不足,则产物中只有CO,
2CH4 + 3O2 = 2CO +4H2O
减少的体积即为参加反应的O2的体积.由此求得参加反应的CH4的体积为15.3mL
故原混合气体中有CH4体积是15.3mL,O2体积是41.7mL
(三)若产物中既有CO又有CO2,则O2与CH4均完全反应,即剩余气体中只有CO和CO2,而根据C元素守恒可知,二者的体积和正好等于原混合气体中CH4的体积.即原混合气体中CH4的体积是23mL,O2的体积是34mL

常温下故不能用气体摩尔常数(22.4L/mol）来算。学过差量法吗？这题就用此法。
CH4 + 2O2======CO2 + 2H2O------------差量（体积差）=1 + 2 -1=2 （H2O是液态故不减）
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常温下故不能用气体摩尔常数(22.4L/mol）来算。学过差量法吗？这题就用此法。
CH4 + 2O2======CO2 + 2H2O------------差量（体积差）=1 + 2 -1=2 （H2O是液态故不减）
1 2
x 57ml - 23ml=34ml
1/2=X/34ml，CH4的体积为X=17ml ，O2的体积为：57ml - 17ml=40ml

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假如充分燃烧，那剩余的就是氧气+生成的二氧化碳气。总共是23ml 。（生成的水汽在常温下冷凝不能算在气体体积中）。
1mol甲烷完全反应生成1mol二氧化碳；2moll水，总共消耗氧气2mol。即反应的气体数是3mol，而生成的气体数是1mol。所以每燃烧1mol甲烷，气体的减少量是2mol。因体积的减少量与mol的减少量成正比，所以，每反应一个体积的甲烷，则减少2个体积的气体。
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假如充分燃烧，那剩余的就是氧气+生成的二氧化碳气。总共是23ml 。（生成的水汽在常温下冷凝不能算在气体体积中）。
1mol甲烷完全反应生成1mol二氧化碳；2moll水，总共消耗氧气2mol。即反应的气体数是3mol，而生成的气体数是1mol。所以每燃烧1mol甲烷，气体的减少量是2mol。因体积的减少量与mol的减少量成正比，所以，每反应一个体积的甲烷，则减少2个体积的气体。
体积的总减少量是57-23=34，则反应的甲烷体积是34/2=17体积。生成的二氧化碳也是17个体积。所以剩余的氧气体积是23-17=6。
则在原体系中：反应的氧气体积34，反应的甲烷体积17，多余的氧气体积6。34+17+6=57。

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因为是常温下 甲烷与氧气充分燃烧后产生的是二氧化碳和水，则减少的量为水的量。
减少的水的量n=(57-23)/22.4×0.001=1.52×10（-3）mol
则产生水的CH4量为1.52×10（-3）mol V(CH4)=34ml
O2量为0.38×10（-3）mol V（O2）=8.5ml
所以，该混合气体的组成为CH...

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因为是常温下 甲烷与氧气充分燃烧后产生的是二氧化碳和水，则减少的量为水的量。
减少的水的量n=(57-23)/22.4×0.001=1.52×10（-3）mol
则产生水的CH4量为1.52×10（-3）mol V(CH4)=34ml
O2量为0.38×10（-3）mol V（O2）=8.5ml
所以，该混合气体的组成为CH4 34ml O2 23ml
或 CH4 48.5ml O2 8.5ml

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