氯气与水反应,加入少量NaoH平衡向哪移动?

氯气与水反应,加入少量NaoH平衡向哪移动? 为什么向水中加入少量钠水的电离平衡会向右移动但是为什么不能看作是钠与水反应变成了NaOH，是水的电离平衡向左移了呢？ 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A加CI2,c(H+)/c(ClO-) 减小B加少量SO2,溶液漂白性增强C加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动D加入少量固体NaOH,一 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,若当反应达到平衡时 加入少量固体氢氧化钠 或加入少量固体碳酸钙或水,...氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,若当反应达到平衡时 加入少量固体氢氧化钠 或加 氯气溶于水后氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉得应该C(ClO-)打错了，是(Na+) 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液, 11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=====CH3COO－＋H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol· 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(　　)A．加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气,Cl2＋H2O==HCl＋HClO平衡向正反应方向 CH3COOH+NaOH →←CH3COONa+H2O对反应 CH3COOH+NaOH →CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH ←CH3COONa+H2O1.反应平衡后,往溶液中加入少量NaoH固体,平衡向__________移动,因为____________加入少量CH3COONa固体,平衡向___________移动2. 铁与氯气反应后向集气瓶中加水,振荡,观察溶液颜色时,为什么要标明水里事先加入了少量盐酸? 氯气和水反应的化学平衡中,若我们加入氢氧化钠平衡向右移,为什么啊 不是氢氧化钠可以与氯气反应么 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(CH3COO-) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3COO-)增大 12月16日化学名师导线关于电解质电离 55页：3,在0.1mol.L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述正确的是A．加入水时,平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体,平衡向正反应 向氯水中加入NaOH,Cl2+H2O=HCl+HClO平衡为什么向右移动?NaOH不是会和Cl2反应吗?那么氯气不就被消耗了,减少了,所以平衡不是应该向左移动吗? 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,下列叙述正确的是（ ）A.加水后,溶液中n（OH-）增大B．加入少量浓盐酸,溶液中n（OH-）增大C．加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移 求下列反应的离子方程式 ,1用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气 2向 NaHco3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 3醋酸钠溶液和盐酸混合4碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A.加热,c(H+)/c(ClO-) 减小B.假如少量CaCO3,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH至恰好完全反应,一定有c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)