在0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液中,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶一定要有过程!1
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 03:05:29
在0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液中,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶一定要有过程!1
在0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液中,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶
,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶
一定要有过程!1
在0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液中,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶一定要有过程!1
AlCl3与NaOH反应时,当AlCl3过量时,只生成Al（OH）3,当NaOH过量时,Al（OH）3沉淀又会部分溶解,所以,应有两种结果.
（1）当AlCl3过量时,设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3
沉淀.
Al3++3OH-══Al（OH）3↓
3 1
x*0.5*0.001 0.015mol
解之得：x=90mL
（2）当NaOH过量时,设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀.
Al3+-+ 3OH-══Al（OH）3↓
1mol 3mol 1mol
0.02 0.02×3 0.02 mol
Al(OH)3 +OH- ══AlO2-+2H20
1 1
0.02-0.015
0.02×3+0.02-0.015 =0.065mol
v=0.065/0.5*1000=130ml
需加入0.5mol/L的氢氧化钠90ml,或130ml
一般看来这是有两个解的，Al3+ +3OH- =Al(OH)3↓
一个过量，一个不过量。
1.17g沉淀，说明有Al(OH)3 n=1.17/78=0.015mol
用了0.015*3=0.045mol NaOH，即90ml
0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液Al2(SO4)3中含Al3+
0.1*0.1*2=0.02mol
对应Al(OH)3为0.02mol=1.56g
因为1.17g<1.56g
所以分为两种情况考虑
1)NaOH不足，OH-全部生成Al(OH)3
Al(OH)3----------3OH-
1 3
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0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液Al2(SO4)3中含Al3+
0.1*0.1*2=0.02mol
对应Al(OH)3为0.02mol=1.56g
因为1.17g<1.56g
所以分为两种情况考虑
1)NaOH不足，OH-全部生成Al(OH)3
Al(OH)3----------3OH-
1 3
1.17/78 x
x=0.045mol
0.045/0.5=0.09L=90ml
需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液90ml
2)NaOH过量，Al3+全部生成Al(OH)3后，部分Al(OH)3继续反应，生成AlO2-
反应了的Al(OH)3质量为1.56-1.17=0.39g
需要
Al3+---------3OH-
1 3
0.02mol y
y=0.06mol
Al(OH)3--------OH-
1 1
0.39/78 z
z=0.005 mol
需要NaOH0.06+0.005=0.065mol
V=0.065/0.5=0.13L=130ml
需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液130ml
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