溶液的酸碱性 水的电离 顺便说一下大概的思路是怎么样的在一定的体积PH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液.当溶液中的钡离子恰好完全沉淀是,溶液ph=11.若反应

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 22:36:29
溶液的酸碱性水的电离顺便说一下大概的思路是怎么样的在一定的体积PH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液.当溶液中的钡离子恰好完全沉淀是,溶液ph=11.若反应溶液的酸碱性水的

溶液的酸碱性 水的电离 顺便说一下大概的思路是怎么样的在一定的体积PH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液.当溶液中的钡离子恰好完全沉淀是,溶液ph=11.若反应
溶液的酸碱性 水的电离
顺便说一下大概的思路是怎么样的
在一定的体积PH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液.当溶液中的钡离子恰好完全沉淀是,溶液ph=11.若反应后溶液的体积等于氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液的体积之和,则氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液的体积之比是
A1:9 B1:1 C1:2 D1:4
用0.1mol/l的氢氧化钠溶液滴定0.1mol/l的盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴氢氧化钠（1滴的体积约为0.05ml）,继续加水至50ml,所得溶液的ph是
a4 b7.2 c10 d11.3
ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合,所得混合液的ph=11,则强碱与强酸的体积比是：A11:1 B9:1 C1:11 D1:9

溶液的酸碱性 水的电离 顺便说一下大概的思路是怎么样的在一定的体积PH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液.当溶液中的钡离子恰好完全沉淀是,溶液ph=11.若反应
这是关于PH值计算的问题
第一提选D
第2题,应该选C
分析:因为中和反映要分为两种,第一种是强酸和强碱的中和反应,第2种是一强一弱的反映.对于强酸强碱的反映,要求氢离子的物质的量等于氢氧根的物质的量.对于一弱一强的反映,要看哪个弱,就显哪个性.意思就是比如说PH=1的醋酸与PH=13的氢氧化钠发生中和反映,能否等体积恰好反映呢?回答:根据PH=1,说明醋酸中的氢离子的浓度是10的(-1)次方,PH=13说明氢氧根的浓度是0.1摩尔每升,如果是强酸强碱等体积反映的话,那正好中和.但是这里是一弱一强,因为醋酸还可以电离氢离子,因为他的弱电解质,所以我设体积为V,那么氢氧化钠的物质的量为0.1V,而醋酸的物质的量远远大于0.1V,所醋酸过量,所以溶液先酸性,这就是我前面说的要看哪个弱,就显哪个性
第2到提属于强酸和强碱的反映,所以氢离子的物质的量等于氢氧根物质的量,正好中和.可是题目说达到滴定的终点时不慎多加了1滴氢氧化钠,那现在的溶液显碱性了,所以氢氧根离子浓度=氢氧根的物质的量/体积,因为在滴那一滴前,NAOH和HCL是恰好完全反映的,那不管他了.所以氢氧根离子浓度=(0.05*0.1)/50=10^(-4),所以氢离子浓度为10^(-14)/10^(-4)=10^(-10),所以PH等于10
第3题选D
根据PH=11,可以知道混合液是碱性的,所以强酸和强碱发生反映,碱过量.所以根据PH=13,可知在强碱溶液中,C(OH-)=10^(-3).ph=2的强酸,所以C(H+)=10^(-2).所以根据氢氧根离子浓度=氢氧根的物质的量/体积,所以C(OH-)=10^(-1)V1-10^(-2)V2/V1+V2,因为PH=11,所以C(OH-)=10^(-3)所以V1:V2=1:9

A1:9 pH=12--->pH=11,稀释10倍。
c10
(0.1Vb-0.01Va)/(Va+Vb)=0.001
A11:1

溶液的酸碱性 水的电离 顺便说一下大概的思路是怎么样的在一定的体积PH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液.当溶液中的钡离子恰好完全沉淀是,溶液ph=11.若反应 怎么快速的记,高二化学水的电离溶液的酸碱性与pH. 高二化学水的电离和溶液的酸碱性 一种溶液中水的电离大于另一种溶液中水的电离,如何比较它们酸碱性大小? 溶液中水电离的氢离子浓度和溶液酸碱性是否有关 溶液中水解大于电离那么溶液的酸碱性如何,所有盐都是么 水的电离为什么弱于酸碱的电离 水的电离和溶液酸碱性的一道题某溶液中由水电离的氢离子浓度是1乘以10的负5次方该溶液可能是 选项就不说了就说一下为什么不是二氧化硫水溶液把 水的电离和溶液的酸碱性方面的知识,一道小小的选择题,可我真心不会呀, 水的电离和溶液的酸碱性.写导学案不会啊.第一个酸ph总高二化学 水的电离和溶液的酸碱性.第一个酸ph总不能为大于7吧.三道都不会, 溶液的酸碱性 ①溶液的pH为1等（或pH__7）,说明溶液呈酸性,溶液中不能含有与_____反应的离子.②溶液的pH为13等（或pH__7）,说明溶液呈碱性,溶液中不能含有与_____反应的离子 顺便说一下离子间 酸碱盐的电离是什么 水的电离平衡和溶液的酸碱性,大家给点建议应该怎样去理解,大家提点建议 如何让通过电离平衡常数的大小比较溶液的酸碱性强弱? 酸碱会抑制水的电离,那么反过来水会抑制酸碱电离吗? 酸碱的电离抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离. 不是酸的物质怎样电离出 H+?书上说酸碱性和酸碱不同,也就是说不是酸的物质也有可能呈酸性,既然不是算的物质在组成上没有氢离子,那么溶于水怎么电离出H+呢?既然酸碱度表示的是溶液氢离 溶液(溶剂是水)中是不是所有可溶的酸碱盐都能电离出离子?如果在其他溶剂不是水的溶液中(如酒精),是不是可溶的酸碱盐也能电离出离子?为什么老师把电离出离子说成解离出离子?