模仿H2SO4=2H+ + SO42- 完成下列格式 NA2SO4 NAOH MGCL2 BA(OH)2 CUSO4

模仿H2SO4=2H+ + SO42- 完成下列格式 NA2SO4 NAOH MGCL2 BA(OH)2 CUSO4 硫酸能发生电离吗即能写成H2SO4=2H++SO42-吗?为什么 为什么老师讲碳酸电离H2CO3=H++H++CO32- 硫酸是H2SO4=2H++SO42- 是因为碳酸是弱酸么? 下列电离方程式错误的是A.NAHCO3=NA+ + H+ + CO32-B.NAHSO4=NA+ H+ + SO42-C.H2SO4=2H+ + SO42-D.KCL03=K+ + CL- + 3O2- Ca(OH)2 + H2SO4 离子反应方程Ca2+ + OH- + H+ + SO42- 还是Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-不是不是，我的意思是像这样的反应Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- =CaSO4↓ + 2H2O可以写成Ca2+ + OH- + H+ + SO42- =CaSO4↓ + H2O因为不知道那 室温时 将PH=5的H2SO4稀释10倍c(H+):c(SO42-)=2:1 将稀释后的溶液在稀释100倍后c(H+):c(SO42-)=? 溶液的酸碱性PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后C(H+)/C(SO42-)=? 1、2mol的H2so4含几个h2so4分子,可电离出几mol的H+,几mol的so42-,共含几个原子? BACO3+H2SO4=BASO4+H20+CO2的离子方程式 到底是BaCO3 + 2H+ + SO42- =BaSO4 ↓+H2O + CO2↑还是Ba2+ +CO32- +2H++SO4 2-==BaSO4↓ +H2O +CO2 为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4)我知道H2SO4=H+ +HSO4-第一级是完全电离,第二级[HSO4-]=[SO42-]+[H+]是部分电离,溶液中主要存在形式为HSO4-与H2O,如果等式左边写得到H+的物质,就应该 蓄电池为什么要加水不加H2SO4放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应:PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电) 翻来覆去总 铅蓄电池反应方程式的解释负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O阴极：PbSO4 + 2e- = Pb 第7、9题怎么解?CDB 负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4放电过程：负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4放电过程：正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O放电过程：总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2P PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O h2o+cl2+hso3-=2cl-+so42-+3h+为什么不生成hso4-而是so42-和h+ 0.05mol/L的H2so4和0.1mol/L的醋酸钠溶液等体积混合后离子浓度关系正确的是na+=2SO42->H+>CH3COO-为什么啊 在400ml 2MOL/L H2SO4溶液中H+物质的量溶度是多少?SO42-物质的量的溶度是多少? 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是