原电池的正负极,可以判断出来.但是正负极的电极方程式却总是写不出来.例如我举一例子.在Zn为负极Fe为正极的电解质是NaCl的原电池中.我认为正极是O2+2H2O+4e=4OH-,但是负极的氧化反应却总是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 20:08:44
原电池的正负极,可以判断出来.但是正负极的电极方程式却总是写不出来.例如我举一例子.在Zn为负极Fe为正极的电解质是NaCl的原电池中.我认为正极是O2+2H2O+4e=4OH-,但是负极的氧化反应却总是
原电池的正负极,可以判断出来.但是正负极的电极方程式却总是写不出来.
例如我举一例子.在Zn为负极Fe为正极的电解质是NaCl的原电池中.我认为正极是O2+2H2O+4e=4OH-,但是负极的氧化反应却总是求不出,因为Zn会失电子成
Zn2+,但是Cl-不是也会氧化反应生成
Cl2.Y有的时候,也会因为这种思维正极反应写不出.
原电池的正负极,可以判断出来.但是正负极的电极方程式却总是写不出来.例如我举一例子.在Zn为负极Fe为正极的电解质是NaCl的原电池中.我认为正极是O2+2H2O+4e=4OH-,但是负极的氧化反应却总是
你可能是把原电池和电解质搞混了,原电池的正负反应都是依据正负极写出来的,所以负极反应为锌失电子变成锌离子
负极只要不是惰性电极（如Pt、石墨），就是负极放电，离子不会放电。
Zn-2e-=Zn2+
这个还是需要记忆与练习。
在原电池中，负极是金属，电极本身失电子。Zn失电子能力比Cl-强很多，轮不上Cl-失电子。所以，是Zn本身失电子。
该反应的电极方程式为：
负极：Zn - 2e- =Zn2+
正极：O2+2H2O+4e=4OH-
总反应：2Zn+O2+4H2O=2Zn（OH）2
在原电池反应中，Cl-永远不会失电子被氧化的。
电极反应中Cl-失电子被氧化成氯气的情况发生在电解池中，在阳极材料是惰性材料，且溶液中含有Cl-，不含有还原性比它强的离子（如溴离子、碘离子、硫离子、亚硫酸根离子）...
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该反应的电极方程式为：
负极：Zn - 2e- =Zn2+
正极：O2+2H2O+4e=4OH-
总反应：2Zn+O2+4H2O=2Zn（OH）2
在原电池反应中，Cl-永远不会失电子被氧化的。
电极反应中Cl-失电子被氧化成氯气的情况发生在电解池中，在阳极材料是惰性材料，且溶液中含有Cl-，不含有还原性比它强的离子（如溴离子、碘离子、硫离子、亚硫酸根离子）的情况下才会发生。
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