由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系,如果HX的电离常数Ka=10－5,则此缓冲溶液的PH值为（ B ） （A） 7 （B）5 （C）8 （D）9 （E）14为什么?

由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系,如果HX的电离常数Ka=10－5,则此缓冲溶液的PH值为（ B ） （A） 7 （B）5 （C）8 （D）9 （E）14为什么? 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：溶液显酸性碱性?弱酸也分强弱啊？ 等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)错在哪里?为什么 等V,n的NaX和弱酸HX混合后,如何判断氢离子和氢氧根的浓度大小? 一道 高中化学水溶液中离子浓度比较大小?等体积 等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中为什么 c（Na＋）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H＋）＞c（OH-）?我是这样想的：钠盐完全电离(1) NaX=电 请问等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗? 证明缓冲液不能为中性.等体积、等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性不为中性. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],．[X-]+[HX]=2[Na+] 怎么出来的? 化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c(Na+)?我是说那个”2”是怎么回事? 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合c(X-)+c(HX)=2c(Na+) 困扰2个月了！ 一道简单的盐类水解问题的一个选项.!谢谢了这个选项是错的,我不明白为什么等体积,等物质的量浓度的NAX和弱酸HX混合后的溶液中C（NA+） > HX > X2- > H+ > OH- 正确的请说明如何推出来,错误的请给分析下为什么不对1.等体积等C的NaX和弱酸Hx混合后的溶液中：C(Na+)>C(HX)>C(X-)>C(H+)>C(oH)（错误）2.向0.1mol/L CH3CooH 溶液中滴加NaoH溶液至C(CH3COO-):C(CH3COOH)=9：5, 等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为c（X-）>C(NA+)>C(HX)>C(H+)>c(OH-) 对否?为何? 2.多元弱酸酸根的水解是不是只考虑第一步?（在写方程式的时候还有考虑 物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,下列关系错误的是其中一个选项为：B.（HX）+（X－）=2（Na＋）,我只要这个选项的解析.最后答案这个选项是正确的. 可以明确讲艺下 C和D吗 看不懂物质的量浓度相同（0.2mol•L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是A．[Na＋]+ [H＋]=[OH－]+[X－] B．[HX]+[X－]=2[Na＋]C．若混合液呈酸 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+)下列关系错误的是?A c(OH-)< C(H+) B C(HX) < c(X-) C C(X-)+C(HX) =2C(Na+)D C(HX) +C (H+) =C (Na+) +c(OH-) 等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.可能是酸性、碱性、中性能详细解释为什么吗?