化学（请） 往一定量一元弱酸溶液HA中不断滴加NaOH溶液,滴了25滴达滴定终点,问：比较22滴和25滴时溶液中比较22滴和25滴时溶液中C（A-）的大小？并详细说明原因，

化学（请） 往一定量一元弱酸溶液HA中不断滴加NaOH溶液,滴了25滴达滴定终点,问：比较22滴和25滴时溶液中比较22滴和25滴时溶液中C（A-）的大小？并详细说明原因， 为什么一元弱酸(HA)在溶液中以HA和A-两种型体存在不考虑弱酸解离出来的H+ 化学（是否正确）以下说法是否正确?常温下,0.1 mol/L某一元弱酸（HA）溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c（OH-）均增大. 化学（盐的水解）往弱酸HA溶液中加入CH3COONa晶体,HA的电离平衡如何移动?为什么?HA不是乙酸，HAc才是乙酸。请注意分辨。 关于证明某酸是弱电解质的问题以一元弱酸（HA）为例.1、把 CO2 通入 NaA溶液 中有 HA 生成.2、HA溶液 不与 碳酸氢钠溶液 反应.3、NaA 溶液 的 pH>7.为何上述方法均能证得 HA 为弱酸? 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的（BC）B c(A-) 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH后,恰好完全反应,比较反应后的离子浓度 1.准确量取30.00ml弱酸HA,加水稀释至100ml.在下列电池中（-）Pt,H2（1atm）|HA‖SCE(+)以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液.当酸被中和一半时,电池电动势位0.542V;化学计量点时,电池电动势位0.749V.计算 已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01 已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子如题已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子.则HA的电离度为 ( )A、10% B、9.8% C、1.0% D、0.98% 高二化学问题一小道 很容易的某温度下,水的离子积常数：1.0×10^(-12)pH=2的HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因：（ ）答案是：HA是弱酸为什么呢?如果HA是弱 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH后,恰好完全反应,那么为什么溶液可能显酸性,c(A-)>c(M+)是错的~ 已知HA为弱酸,则溶液中一定有C(HA)>C(H+）吗? 已知一元弱酸HA和NAOH溶液等体积混合,问混合溶液中离子浓度大小顺序比较 化学（强酸制弱酸）在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应：（1）NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3 （2）2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3 请判断以下酸性强弱,并由强到弱排列（关键 高二化学弱电解质电力平衡求解答（已知两种弱酸的酸性：HA>HB.）12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 （ ） A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mo 一元酸HA溶液,加入一定量的强碱MOH后某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是 A．C[A-]=[M+]B．C[A-]≥[M+]C．若反应生成的MA 一元酸HA溶液,加入一定量的强碱MOH后...某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是 A．C[A-]=[M+]B．C[A-]≥[M+]C．若反应生成 关于离子浓度大小比较一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正觉的是：A·c(A-)≥c(M+) B·c(A-)≤c(M+) C·若MA不水解,则c（OH-）＜c（A-） D若MA不水解,则