已知H2S第二步电离平衡常数为1.1*10-12,求S2-第一步水解平衡常数.我求出来的是9.1*10-3,可答案是9.1*10-1,帮忙给看看,到底是哪个,

已知H2S第二步电离平衡常数为1.1*10-12,求S2-第一步水解平衡常数.我求出来的是9.1*10-3,可答案是9.1*10-1,帮忙给看看,到底是哪个, H2S 的第二步电离常数计算,当中的氢离子浓度,是看第二步电离产生的氢离子,还是包括第一步电离产生的氢离子? 已知H2S的电离常数：K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数：K1=4.4*10(-7) K2=4.7*10(-11).该反应的离子方程式为 浓度为C mol/L的CH3COOH,已知电离度为α,求电离平衡常数 电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( )A.加入适量NaOH固体 B.加入 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离远大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,且已知下列各反应能发生 1、HA + HC-(少量) == A- + H2C- ;2、 弱酸电离第一步电离产物量是否等于第二步电离反应物量碳酸第一步电离产生碳酸氢根,第二步为碳酸氢根电离,第一步产生的和第二步反映的量相同吗 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施的措施A.加入适量水 B.加入适量的NaOH固体C.加入适量的Na2CO3 D.加入适 CH3COONa已知浓度、电离平衡常数求pH,水解度CH3COONa浓度为0.1mol/LCH3COOH电离平衡常数k为1.8*10^-5求pH值,水解度 氢氟酸的电离平衡常数为多少? H2CO3、H2S等被称为多元弱酸,多元弱酸在水中的H＋的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……含有HA、H2B、H3C三种一元、二元、 硫酸是不是强电解质二元酸的电离是分两步进行的第一步电离是完全的但是上次做到一道题说它的第二步电离有电离平衡常数这不就是说明它的第二步电离是不完全的吗?可是硫酸应该是强电 20°C时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol /L ,其电离方程式为第一步 H2S可逆号氢离子+硫氢根离子；第二步 :硫氢根离子 可逆号 氢离子+硫离子.若要使该溶液的c（氢离子）增大的同时,c（硫离子）减 急!常温下物质的量浓度相同的a.HF,b.NH3.H2O,c.H2S三种溶液它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、常温下物质的量浓度相同的a.HF,b.NH3.H2O,c.H2S三种溶液它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、1.8×10－ 问四种酸在25℃的电离平衡常数第二题 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液 20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度……已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电