已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol NA2O2+CO2=NA2CO3+1/2O2 △H=-266 求NA2O2+CO=NA2CO3 △H=-509KJ/mol 转移电子的个数

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/18 07:48:18

已知2CO+O2=2CO2△H=-566KJ/mol已知2CO+O2=2CO2△H=-566KJ/molNA2O2+CO2=NA2CO3+1/2O2△H=-266求NA2O2+CO=NA2CO3△H=

已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol NA2O2+CO2=NA2CO3+1/2O2 △H=-266 求NA2O2+CO=NA2CO3 △H=-509KJ/mol 转移电子的个数
已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol
已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol NA2O2+CO2=NA2CO3+1/2O2 △H=-266 求NA2O2+CO=NA2CO3 △H=-509KJ/mol 转移电子的个数

已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol NA2O2+CO2=NA2CO3+1/2O2 △H=-266 求NA2O2+CO=NA2CO3 △H=-509KJ/mol 转移电子的个数
转移电子的个数：从热化学方程式看,化学计量数只表示物质的量,所以Na2O2 + CO = Na2CO3 △H=-509KJ/mol 中,CO 中C的化合价为+2,而Na2CO3 中C的化合价为+4,则有1mol的CO就失去2mol的电子,电子转移的数目为2mol,即2NA,个数为：2*6.02*1023 =1.204*1024

2mol

你好
这个问题非常简单，但是你给出的问题条件不充分，因为你问的这个方程式你并没有给出反应物的量，无法得出转移电子数，如果将过氧化钠当做1mol的话，那么：
首先你可以直接写出过氧化钠与一氧化碳的方程式，不需要前面两个方程式的铺垫，发现过氧化钠的氧元素被还原，而一氧化碳中的碳元素被氧化，因此1mol的过氧化钠全部氧化一氧化碳会有2mol的电子转移
由于题目问的是转移电子的个数...

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已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol NA2O2+CO2=NA2CO3+1/2O2 △H=-266 求NA2O2+CO=NA2CO3 △H=-509KJ/mol 转移电子的个数判断正确的A.已知CO（g）的燃烧热△H=-283.0kj/mol,则表示co燃烧热的热化学方程式为2co（g）+o2（g）=2co2（g）△H=-566.0kj/molB.2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的△H=+2x283.0kj/mol 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为? 水煤气（主要成分：CO,H2)是重要的燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的碳层制得.已知1 C固 + H2O气 = CO气 + H2气 △H= +131.3KJ/MOL2 C固 + 1/2 O2 气 = CO气 △H= -110.5KJ/MOL3 CO气 + 1/2 O2气 = CO2气 △H= -28 ）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol则1 mol C（已知①C+O2=CO2 ②2CO+O2=2CO2 写出C转化成CO的热（biao ta H 已省略）只能 2C+O2==2CO？不可以①－②，C＋CO2＝2CO 已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283KJ/mol,则7克CO完全燃烧时放出的热量为为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?RT 已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)==2Fe(s)＋3CO(g),△H＝＋489.0kJ·mol-1CO(g)＋1/2O2(g)==CO2(g),△H＝﹣283.0kJ·mol-1C(石墨)＋O2(g)==CO2(g),△H＝﹣393.5kJ·mol-1则4Fe(s)＋3O2(g)== 2Fe2O3(s),△H＝?求详解已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为 CO2+C=2CO,2CO+O2=2CO2要怎么才好记啊? 盖斯定律的运用已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) △H = -Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) △H = -Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g）,欲得到相同的热量,所需CO和H2的体积比是?这怎么算呢当108g碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.70kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.14kJ/mol 则与108g碳完全燃烧相比,损失的热量是多少? 2CO+O2=2CO2双线桥怎么标? 2CO2=O2+2CO有这个反应么? 盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________. 已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体1.5mol .已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体1.5mol ,完全燃烧后生成CO2气体和36gH2O液体,放出1030KJ热量.此 2C+O2=2CO是否为C+O2=CO2.C+CO2=2CO