NaHA溶液PH>7,则c（Na+）=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-)

NaHA溶液PH>7,则c（Na+）=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-) 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）为什么是错误 常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)这道题的错误在哪里 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 在NaHA和Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH-）+2c（A2－）为啥?为啥NaHA中不是c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH-）+c（A2－）吗?在NaHA和Na2A两种溶液中都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（H 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里?c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 中的哪里?OH前还是后 能说明0.1,mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是：①稀释时,溶液中c（OH-)增大②溶液的pH＜7③溶液中c（Na+)=C(A2-)④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应 我想问为什么啊? 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什么不对?还有：．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－),则该溶液的pH＞7为什么对? 0.1mol／L的NaHA溶液,其pH=4,则c﹙A－﹚与c﹙HA﹚的大小请说明理由 (单选或双选）某二元酸H2A在水溶液中电离：H2A==(H+)+（HA-）,（HA-）==(H+)+（A2-）.错误的是：A.在NaHA溶液中一定是c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)B.在Na2A溶液中一定是c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)C.在NaHA溶液中c(Na+)+ 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),c(A2-)>c(H2A),为什么 水解大于电离,那H2A中也有A2-,还用考虑不? 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) 离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么? 已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是A在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同B在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等CNaHA溶液的PH一定大于7D在Na2A溶液中一定有c( 化学离子浓度大小比较【0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)】0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)不懂H+和A2-怎么比较不是应该是HA-电离出相等的A2-和H+然 根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是A已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中各种微粒浓度大小排列顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)B在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3-)=c(Na+)-c(CO3^ 2-)-c(H2CO3)C向Ag 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]A．在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同 B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2OH3O++A2- C．在NaHA溶液中一定有：c(OH-)=c(HA-)+ 2 常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得的溶液PH=7,则此溶液中( )A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)