电解质溶液为NAOH,负极AL,正极Mg.怎么根据总反应方程式写正负极的反应式总反应方程式2AL+2NAOH+2H2O=2NA(AIO2)+3H2

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 09:05:08
电解质溶液为NAOH,负极AL,正极Mg.怎么根据总反应方程式写正负极的反应式总反应方程式2AL+2NAOH+2H2O=2NA(AIO2)+3H2电解质溶液为NAOH,负极AL,正极Mg.怎么根据总反

电解质溶液为NAOH,负极AL,正极Mg.怎么根据总反应方程式写正负极的反应式总反应方程式2AL+2NAOH+2H2O=2NA(AIO2)+3H2
电解质溶液为NAOH,负极AL,正极Mg.怎么根据总反应方程式写正负极的反应式
总反应方程式2AL+2NAOH+2H2O=2NA(AIO2)+3H2

电解质溶液为NAOH,负极AL,正极Mg.怎么根据总反应方程式写正负极的反应式总反应方程式2AL+2NAOH+2H2O=2NA(AIO2)+3H2
一看正负极,说明是原电池,原电池发生的是氧化还原反应,负极失去电子发生氧化反应,而正极得到电子发生还原反应.正常写反应式时都是先写出正负极反应,然后再根据得失电子数相等将正负极反应相加得到总反应.
如本题,先用最普遍的规律写电极反应,Al是负极,所以失电子,发生Al - 3e = Al3+的反应,由于电解质溶液为NaOH,Al3+进入溶液后可与OH-反应,且OH-大大过量,所以又发生反应：
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,将二者相加可知,
负极反应：Al + 4OH- -3e = AlO2- + 2H2O(1)
正极是得电子反应,阳离子得电子,溶液中的阳离子有Na+和H+,显然H+的得电子能力强,但是注意因为是碱性溶液,溶液中H+是由水解离而来,并且量很少,所以不能写成2H+ + 2e = H2,而应写成2H2O + 2e = H2 + 2OH-(2)
根据整个过程得失电子数相等,所以(1)*2与(2)*3的电子数相等,然后相加可得总反应为：
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AIO2- + 3H2
这是离子反应式,跟你所写的方程式是一样的.
通过总反应式写正负极反应,只是一个提醒和验证,还是得掌握原电池的本质及电极反应的书写规则.

正：2H2O+2e =2OH+H2
负:AL(离子）+2OH —2e =AIO2+H2

Al是负极，所以失电子，发生Al - 3e = Al3+的反应，由于电解质溶液为NaOH，Al3+进入溶液后可与OH-反应，且OH-大大过量，所以又发生反应：
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，将二者相加可知，
负极反应：Al + 4OH- -3e = AlO2- + 2H2O(1)
总反应为：
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AIO2...

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Al是负极，所以失电子，发生Al - 3e = Al3+的反应，由于电解质溶液为NaOH，Al3+进入溶液后可与OH-反应，且OH-大大过量，所以又发生反应：
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，将二者相加可知，
负极反应：Al + 4OH- -3e = AlO2- + 2H2O(1)
总反应为：
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AIO2- + 3H2(2)
用总反应减去负极反应，就得到正极放应啦。。。。。。。。。。自己减吧

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Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极为什么 原电池中,Na0H为电解质溶液,为什么Al为负极,Mg为正极? 电解质溶液为NAOH,负极AL,正极Mg.怎么根据总反应方程式写正负极的反应式总反应方程式2AL+2NAOH+2H2O=2NA(AIO2)+3H2 为什么?例如Mg、Al为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极,若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负 原电池中的电极材料为Mg,Al；电解质溶液为NaOH溶液 已知：Mg为正极,Al为负极又知：Al为两性氧化物可与强碱反应,如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O 原电池反应方程式电极为：Mg和Al,电解质溶液为NaOH溶液,请写出那种物质为正极,那种物质为负极,并写出正负极电极反应方程式. AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? 为什么?例如·：Mg、Al 为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极；若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负极 原电池反应式 负极Mg正极Al电解质H2SO4 Mg,Al为电极氢氧化钠溶液为电解质,为什么Al为负极 NaOH溶液做电解质,Al做负极,电极反应怎么写?负极出Al3+,正极出OH-,那么偏铝酸根出在正极负极... 高一原电池疑问：以 Mg,AL为电极,若以naoh溶液为电解质溶液,AL为什么是为负极,不是金属活动性最强那个是负极吗? 电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么 为什么 电极为Al,Mg,电解质为NaOH时,负极是水失去电子,而不是Mg呢 电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么? 当电极a为AL,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该装置能形成原电池.那么,该原电池该原电池的正极为------,其总反应的化学方程式为-----------.正极是Mg.请讲解下. 为什么Mg-Al-Hcl溶液中,负极是Mg,而在Mg-Al-NaoH溶液中,负极是Al 请问请问化学原电池的正负极书写题可用于电动汽车的AL-空气燃料电池,通常用NACL溶液或NAOH溶液为电解质,AL合金为负极,空气电池为正极,下列正确的是A.以NACL或NAOH为电解液时,正极反应为O2+2H2