关于离域п键的问题p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍.怎么理解 最好有例子

关于离域п键的问题p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍.怎么理解 最好有例子 形成大π键的条件中有一条是需要p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍,等于会怎么样? 二氧化碳的大π键怎么形成的?p轨道上的电子总数不是要小于p轨道数的2倍的吗?那二氧化碳的两套三轨道四电子的大π键怎么形成的? 关于形成离域派键的条件的问题请问形成其第二个条件：派电子数小于参加成键P轨道数的2倍是什么意思? 关于化学杂化轨道问题如果根据轨道排布式,SP1,SP2,SP3杂化后变为4个轨道,我是这样理解的：4个轨道如果还有空轨道,则S轨道填充一个电子到空P轨道,如果无空轨道,则S轨道上的为孤对电子,这样 关于化学轨道杂化的问题书上说个甲烷,说它杂化的时候2S上一个电子激发到2Pz上去了,形成4个完全一样的SP3杂化轨道,我想说S的轨道和P的轨道完全不一样的,为什么S上的电子到P上以后能一样, 形成大π键的条件中轨道中电子总数小于轨道数两倍是什么意思?解释一下,最好举个例子…… 关于无机苯的一点问题我查资料据说大π键是由N提供3对孤对电子和B提供3个空轨道形成的（这描述得好像配位键）,但π键不是只能由未参与杂化的P轨道形成吗?难道说N未参与杂化的2p轨道上 关于如何写电子排布式的问题s,p,d,f层到底是何意思,每层至多容几个电子,排布式该如何写(如Cr,K,Cu）,要详细的说明,望高人赐教,3p轨道后为何跟着4s轨道,而不是3d轨道?是不是4s上电子带的能量 化合物YX2,ZX2中,X,Y,Z的核电核数小于18,X原子最外电子层的P轨道中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中P轨道的电子数等于前一电子层电子总数,切且X和Y具有相同的电子层,Z与X在周期表中 关于原子轨道的问题碳原子的3p原子轨道中,其中有一个是空的,但是在形成甲烷时,那个轨道也要一起加入变为杂化态,然后和氢元素的电子形成σ键,可是那个空轨道上不是没有电子码?是不是2s 关于sp2 sp3杂化的问题（一）比如 NO2-分子 中心N应该是6电子 采取sp2杂化 那应该是（1）N给每个N-O σ键提供2个电子 每个氧的3个p轨道中的一个和O-N—O平面垂直的p轨道 和N的空轨道形成4电子3 好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.SO3分子构型,百度说是S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有 h2o sp3杂化后2p轨道还存在吗?原有的一对2p轨道上的成对电子和未与h原...h2o sp3杂化后2p轨道还存在吗?原有的一对2p轨道上的成对电子和未与h原子成键的2p电子是否是在sp3杂化轨道上运动? 离域pai键如何计算p轨道上的电子数? 化学成键轨道电子的全充满,半充满的稳定问题以C2H2为例.碳原子价电子排布式为2s2 2p2,所以碳原子p轨道上有两个未成对电子和一个空轨道,一共需要4个电子来填满,由于氢原子只有一个电子来 为何O原子与分子平面垂直的P轨道上只有一个电子,那个有两个电子的轨道呢,还有CO2,O3的π键是什么. 在XeF2中,Xe的5px轨道上的两个电子和两个F源自的2px轨道上的各一个电子组成三中心四电子的σ键,此离域σ键有效地将Xe和F建和在一起.图上画了有一个成键轨道非键轨道和反键轨道.反键轨道上