为什么取HA酸对应的钠盐溶液 测其PH值大于7 就证明它是弱酸

为什么取HA酸对应的钠盐溶液 测其PH值大于7 就证明它是弱酸 证明弱电解质实验方法证明HA是弱电解质的角度：酸溶液的PH,盐溶液的PH,其钠盐NaA能与弱酸反应生成HA,不与碳酸氢钠溶液反应,依据分别是什么? 酸性越强,对应的同温度同浓度钠盐溶液的PH值一定越小吗? 缓冲溶液计算,在线等测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52, 该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15, 当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得 pH=4.52, 求该一元弱酸的电离常数 K-HA 值为多少? 判断盐所对应酸的相对强弱已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液PH前者大于后者,则酸性HB大于HA.请详细解释这是为什么? 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8.常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）,测得混合溶液的pH＝8.为什么ph 同浓度的钠盐溶液,其酸式盐的pH值一定小于其正盐的pH值是否正确加以说明 强酸强碱或者弱酸弱碱的判断1,测0.01mol /L HA溶液的PH,结论：PH=2 HA为强酸,PH大于2 HA为弱酸.为什么是这样?为什么以2为界限?2,测NaA溶液的PH,结论：PH=7 HA为强酸,PH大于7,HA为弱酸,同样请解释下,为 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 测定甲基橙的指示剂常数时,为什么要选用甲酸及其钠盐来控制溶液体系的ph值 有三种相同物质的量浓度的钠盐溶液NaX.NaY.NaZ他们的PH值依次是7.8.9则这三种盐对应的三种酸HX.HY.HZ的酸 PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么 请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐 溶液的PH:NaA＜NaB. HA的酸性比HB的强,则HA溶液的PH比HB溶液的小为什么不对? 高二化学问题一小道 很容易的某温度下,水的离子积常数：1.0×10^(-12)pH=2的HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因：（ ）答案是：HA是弱酸为什么呢?如果HA是弱 用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质.乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸, 室温下,HA,H2B的酸溶液浓度都是0.1mol/L,那么它们的PH为多少?为什么 0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度详解,为什么