化学氧化还原反应将一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO4 2+)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/13 03:58:28
化学氧化还原反应将一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO4 2+)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的
化学氧化还原反应
将一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO4 2+)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,则v的范围?
化学氧化还原反应将一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO4 2+)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的
此题利用极值法来求:
假设生成的气体全部是NO,NO的物质的量为X
根据铜原子守恒得：
硫化铜的物质的量=氧化铜的物质的量=m/M=12.0g/80g/mol=0.15mol
根据得失电子总数相等得：
X*[(+5)-(+2)]=0.15mol*[(+2)-0]
X=0.1mol
则标准状况生成NO的体积V=nVm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L
假设生成的气体全部是NO2,NO2的物质的量为Y
根据铜原子守恒得：
硫化铜的物质的量=氧化铜的物质的量=m/M=12.0g/80g/mol=0.15mol
根据得失电子总数相等得：
X*[(+5)-(+4)]=0.15mol*[(+2)-0]
X=0.3mol
则标准状况生成NO2的体积V=nVm=0.3mol*22.4L/mol=6.72L
所以V的范围为2.24L
是不是落了一个条件：若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，
n(CuO)=12/80=0.15mol；
如果全部是CuS，失去电子n1(e)=0.15*8=1.2mol；V=22.4*1.2/2=13.44L；
如果全部是Cu2S，失去电子n2(e)=0.075*10=0.75mol；V=22.4*0.75/2=8.4L