测定小麦制品中蛋白质的百分含量时,可将其氮的百分含量再乘以5.70算得.现将麦粉式样0.9300g处理后,将蒸出的氨吸收在50.00ml 0.0517mol/L HCL中,过量的盐酸需用7.48ml 0.04970mol/L NAOH返滴定,计算麦粉
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 02:10:31
测定小麦制品中蛋白质的百分含量时,可将其氮的百分含量再乘以5.70算得.现将麦粉式样0.9300g处理后,将蒸出的氨吸收在50.00ml 0.0517mol/L HCL中,过量的盐酸需用7.48ml 0.04970mol/L NAOH返滴定,计算麦粉
测定小麦制品中蛋白质的百分含量时,可将其氮的百分含量再乘以5.70算得.现将麦粉式样0.9300g处理后,将蒸出的氨吸收在50.00ml 0.0517mol/L HCL中,过量的盐酸需用7.48ml 0.04970mol/L NAOH返滴定,计算麦粉中蛋白质的百分含量?
答对绝对给分
测定小麦制品中蛋白质的百分含量时,可将其氮的百分含量再乘以5.70算得.现将麦粉式样0.9300g处理后,将蒸出的氨吸收在50.00ml 0.0517mol/L HCL中,过量的盐酸需用7.48ml 0.04970mol/L NAOH返滴定,计算麦粉
50.00ml的0.0517mol/L盐酸中含HCl（0.05*0.0517）mol=0.002585mol
由
NaOH~~~HCl（物质的量1：1反应）
返滴定消耗的盐酸为
（0.00748*0.04970）mol=0.000371756mol
则与NH3反应的HCl物质的量为
（0.002585-0.000371756）mol=0.002213244mol
由NH3~~~HCl（物质的量1：1反应）
生成氨的物质的量也为0.002213244mol
麦粉式样0.9300g中含N的质量为（0.002213244*14）g=0.030985416g
含N的百分含量为（0.030985416/0.9300）*100%=3.332%
则麦粉中蛋白质的百分含量为3.332%*5.70=18.991%
过量的盐酸量是7.48*10^(-3)*0.04970=0.000372mol
接着计算与氨气反应的盐酸摩尔数
50.00*10^(-3)*0.0517-0.000372=0.002213mol
反应的氨的摩尔数和反应盐酸的摩尔数是一样的，
就是氨的摩尔数=0.002213mol
转化为质量m=0.002213*17=0.037621g
（其中17是...
全部展开
过量的盐酸量是7.48*10^(-3)*0.04970=0.000372mol
接着计算与氨气反应的盐酸摩尔数
50.00*10^(-3)*0.0517-0.000372=0.002213mol
反应的氨的摩尔数和反应盐酸的摩尔数是一样的，
就是氨的摩尔数=0.002213mol
转化为质量m=0.002213*17=0.037621g
（其中17是氨的摩尔质量）
氨里面氮的质量=0.037621*14/17=0.030982g
氮的质量分数=0.030982/0.9300=0.03331
蛋白质质量分数=0.03331*5.70=0.1899
（其中质量分数就是百分含量，(*^__^*) 嘻嘻……）
收起
HCl---------NaOH
x ----7.48×0.001×0.0497
x=0.000371756mol
NH3----------- HCl
y---50×0.001×0.0517-0.000371756
y=0.002213mol
∴M(N)=0.002213×14=0.030982g
∴麦粉中蛋白质的百分含量=0.030982/0.93×5.7×100%=18.99%