m克铁与n克的稀硝酸完全反应,生成NO气体,如果m比n等于1比3,起氧化剂作用的稀硝酸为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 02:59:13
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Fe与稀硝酸反应比1：4 m:n=1:3 3*63/56=3.375
Fe和HNO3反应,Fe0价变+2价,N+5价变+2价,方程
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,因质量比为3:1.则Fe和HNO3恰好反应无剩余,n(NO)=[(m/56)/3]*2=[(n/63)/8]*2为所求
n(Fe):n(HNO3)=(m/56):(3m/63)=3:8
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
所以起氧化剂作用的稀硝酸(n/4)g
根据以下方程式
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
可以计算出纯硝酸的质量为3m，因为n克是稀硝酸，所以m/n不可能是1/3,j假如n=10m.那么根据方程式我们可是知道起氧化作用的硝酸的质量是2/8，起氧化剂作用的稀硝酸为10m×2/8=2.5m克
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含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有n/4g硝酸被还原生成NO,则n;m可能是－
m克铁与n克一定浓度的硝酸恰好完全反应,m:n=1:2.7,硝酸的还原产物是什么
铁与稀硝酸反应,生成一氧化氮气还是氢气?
含有n克HNO3的稀硝酸跟m克铁恰好反应,铁全部溶解,生成NO.已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能的是A3：1 B3:2 C4:1 D9:2
铁与稀硝酸恰好完全反应生成NO,消耗铁和硝酸的物质的量之比为1:3的化学方程式
含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有n/4g硝酸被还原生成NO,则n;m可能是－3:2或9:2为什么?
m克铜与过量稀硝酸溶液反应,产生n升NO（标准状况下),则被还原的硝酸是几摩尔请仔细讲一讲,
铁与硝酸反应的还原产物一共有多少种m克铁与含有n克HNO3的溶液恰好完全反应,若m比n为1比2.7,则该反应的化学式是什么（假设还原产物只有一种,只生成一种盐）
m克铜与一定浓度的硝酸反应生成0.2mol no和1mol no2求 ①m②硝酸的物质的量③发生还原反应硝酸的物质的量
m克铁屑与含有n克硝酸的溶液恰好完全反应,若m与n的比值为1比2.7（假设还原产物只有一种,且生成一种盐）该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物的化学式依次是 A氮气 硝酸
稀硝酸和浓硝酸与金属反应生成的气体分别是什么?NO?NO2?
用m克铁与n克HNO3的稀硝酸反应,若HNO3被还原为NO,m:n=4:15,则被还原的硝酸是A.m克 B.n/4克 C.n/8 D.无法确定
常温下,M克铁屑与含有N克硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若M:N=1:3,则其氧化剂作用的硝酸的质量是（ ）
一道关于铁与稀硝酸反应的化学题2.24gFe与 某浓度HNO3完全反应,放出NO气体,在反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,加热,又放出与NO等体积的NH3气,两气体总质量为0.47g.求：（1）溶液中金属离子
某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO,消耗金属和硝酸的物质的量之比为1:3,则该金某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO,消耗金属和硝酸的物质的量之比为1:3,则该金属可能是
17.2克的铜银合金与100毫升的稀硝酸反应生成2.24升NO （1）求该稀硝酸物质的量浓度 （217.2克的铜银合金与100毫升的稀硝酸反应生成2.24升NO（1）求该稀硝酸物质的量浓度（2）用上述稀硝酸最
6.4克铜与足量的硝酸反应生成的气体有NO2和NO ,反应结束后,溶液中有n摩尔的氢离子 求消耗掉硝酸根离子的物质的量.