N2+3H2生成2NH3,初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变又加入N2 1mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动

N2+3H2生成2NH3初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变 ,又加入N2 1mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动 N2+3H2生成2NH3,初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变又加入N2 1mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动 N2+3H2生成2NH3初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变又加入N21mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动 N2+3H2==2NH3 为什么在达到平衡前的投料方式时反应放热,用大于平衡时候的投料方式是吸热? 对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是（ ）.对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是（ ）.①v（N2生成）=v（N2消耗）,②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2,③单位时 在N2+3H2左右箭头2NH2反应中,处于平衡状态时A、N2,H2,NH3的分子数之比为1：2：3B、N2跟H2不再发生反应C、N2跟H2生成NH3的速率和NH3的分子速率相等D、化学方程式左边的分子数和右边的分子数相等 1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量 1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量 容器体积=2L,N2 3H2=2NH3,初始条件n(N2)=3mol,n(N2)=1mol,平衡时H2转化率=60%,若初始条件n(NH3)=2mol,求NH3转化率 N2+3H2==2NH3 N2 H2 NH3 物质量之比为1:3:2为什么没平衡....求仔细解释.. 已知断开1molH-H键需要吸收436kJ,断开1molH-N键需要吸收391kJ,N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H=-92.4kJ·mol-1,则生成1mol N三N键放出的能量为（ ） 将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入到恒容密闭容器中,在一定条件下反应生成NH3,达到平衡时,NH3占25%（体积分数）.求：（1）进入容器的N2和H2的体积比（2）N2的转化率（3）反应前 N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 H2和N2反应生成NH3为什么是固氮反应 可逆反应的转化率为什么等于1?以N2+3H2=2NH3为例 ,当分别以1摩尔N2,3摩尔H2和2摩尔NH3投料时,为什么两反应转化率和为1?两反应是在不同容器中进行的. 化学平衡中,为什么按反应物计量数之比投料,产物的百分比最大?例如对N2(g)+3H2(g)=,可逆=2NH3(g); ΔH=-92.4kj/mol 对这个反应来说,当氮气和氢气的浓度比为1:3是达到平衡时氨气的体积分数是最大的 1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡.1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时,下列说法中正确的是（ ）A.NH3的生成速率与分解速率相等 B.N2、H2、NH3的分子数相等 C.n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝1∶3∶2 D.c（ 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是A.消耗3molH2的同时反应掉1molN2B.有2molNH3生成的同时有3molH2反应C.生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2:1D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3