溶液中 zn+ cu+浓度为0.01,H+浓度0.3 通入硫化氢气体,已知CuS ZnS分别是6*10-36 2*10-23水中饱和硫化氢浓度0.1 它的 ka1 ka2为5.7*10-8和 1.2*10-12 问通硫化氢是产生黑色还是白色沉淀?快点给我看看 我算的

溶液中 zn+ cu+浓度为0.01,H+浓度0.3 通入硫化氢气体,已知CuS ZnS分别是6*10-36 2*10-23水中饱和硫化氢浓度0.1 它的 ka1 ka2为5.7*10-8和 1.2*10-12 问通硫化氢是产生黑色还是白色沉淀?快点给我看看 我算的 Zn-Cu-H2SO4原电池.写出反映现象；电极反应式；判断电子,电流流动方向；溶液中离子移动方向溶液中H浓度变化；溶液的颜色变为蓝色吗?原电池能加快反应速率吗? 0.65gZn加入5mol1mol/L盐酸中.假设反应后溶液体积仍为50ml,此时溶液中H+、Zn+浓度为? 由Zn Cu 稀硫酸组成的原电池中 正确的是A 溶液中出现大量Cu2+B 溶液中出现大量Zn2+C 溶液中SO42-浓度变小D 溶液PH变小为撒 疑惑疑惑;;金属Fe和Zn在Cu离子溶液中置换出Cu,他们所置换出的Cu的质量是一样的吗?Zn所置换的较多,金属Fe和Zn在Cu离子溶液中置换出Cu,他们所置换出的Cu的质量是一样的吗?Zn所置换的较多,为什 取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4与Zn反应,Zn完全溶解;生成的气体为1 mol取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4与Zn反应,Zn完全溶解；生成的气体为1 mol；将所得溶液稀释至1 L,测得溶液中的H＋浓度为1 mol/L.气体中H2与SO2的 已知硫酸溶液中H离子浓度为0.01mol /L ,则还溶液ph为 某同学为探究zn、FE、CU某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性,设计了下列三组实验：( )①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀硫酸中 ②将Zn片插入硫酸铜溶液中,Cu片插入硫酸亚铁溶液中 ③ 某同学设计一个原电池,电池总的离子反应式为Zn+Cu2正（正2价）→Zn2正+Cu正极 负极 电解质溶液A.Cu Zn CuCl2B.Cu Zn ZnCl2C.Zn Cu CuCl2D.Zn Cu CuSO4 有zn、cu电极的电解池,电解质为cuso4溶液,zn、cu电极分开放,通过盐桥连接,为什么Zn电极必须放在znso4中,而不可以放在cuso4中 将某金属元素置于硫酸锌溶液中,无明显现象发生,而将其置于硫酸铜溶液中,表面有红色固体物质析出,由此可判断M、Zn、Cu、M的金属获得性由强到弱的顺序为AM、Zn、Cu B、 Zn、M、Cu C、Zn、Cu、M 原电池原电极为Zn和Cu,硫酸铜为电解质溶液为什么Zn为 在Zn和Cu形成的原电池中,电解液是H2SO4,zn会失去电子在电解液中形成zn2+,那么在正极cu上,电解液中的H+会反应生成氢气,但是我想问,既然zn在溶液中失去电子生成zn2+,那么当溶液中的H+在正极上反 原电池中Zn,Cu作电极,1L的CUSO4,H2SO4混合溶液,一段时间后,消耗6.5gZn,析出0.05molH2求CuSO4浓度 有点难度（本人认为） 为验证锌，铜 的金属活动顺序，设计了5个实验：1 将Zn Cu分别放入稀盐酸中2 将Ag放入Cu（NO3）2溶液中3 将Cu放入AgNO3溶液中4 将Cu放入ZnSO4溶液中5 将Zn放入AgNO3溶液中不 在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取A.增大Zn2+浓度B.减小Cu2+浓度C.向Cu2+溶液中加氨水D.向Zn2+溶液中加氨水 向Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉,充分反应后过滤,滤纸上的物质为（ ）A Cu B Mg、Cu C Zn、Cu D Mg、Zn、Cu 有盐桥的Zn,Cu原电池中,Zn放在Zn的溶液中,为什么会失去电子,变成锌离子?电子再沿着到导线流向Cu?