高二化学*NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)为什么错误

高二化学*NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)为什么错误 化学*NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)为什么错误 高二化学题（有关盐的水解）已知25摄氏度时,浓度相同的溶液NaHCO3和KHCO3,溶液的pH相等,则错误的是：A、两溶液中c（K+）=c（Na+)B、两溶液中c（HCO3-）相等C、两溶液中均有c（H2CO3）+c（H+)=c（OH- 高二化学：当溶液中c(H+)>10^-7mol/L时,其pH10^-7mol/L时,其pH 为什么NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 中c(OH-)>c(H+)> 高二化学在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) NaHCO3溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)为什么是错的? 高二化学有关于ph值计算的计算大题溶液中C（OH-）=0.168mol/L,为什么ph值为PH=-lg c(H+)=14-lg6=13.23,如何计算的? 高二化学小问题下列的判断中,正确的是1在任何电解质的水溶液中,C(H+)越大,C(OH-)越小2在相同温度下,0.1mol/L的CH3COOH溶液与浓度相同的HCL溶液中,由水电离的C(H+)相同 在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c（OH-)+c（CO3 2-)=c（H+)+c(H2CO3) NaHCO3溶液中c （H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）为什么对 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)duima 为什么 高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是（ ）A.H2A 高二化学化学反应原理一道离子浓度大小比较的问题!常温下,10mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)这是对的,我的疑 例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(C例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)> c(H+)A.请问为什么 （高二化学问题）向25ml,0.1mol/lL的NaOH溶液中滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中：（1）若c（OH-）＞c（H+）,则c（OH-）与c（CH3COO-)大小关系是A .c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B.c（OH-）一定小于c（CH3COO-）C 求解释高二一道化学选择题的一个选项``谢谢将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是：A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小先说它是错的,虽然我知道kw温度不变的情况下是定值,c(H+)和c(OH-)不可能 高二化学求详细解释将 m mol/l的醋酸和n mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=7,则醋酸溶液中c（H+）_____氢氧化钠溶液中c（OH-）, m与n的大小关系式m___n. {空格填 大于 等于或 小与} 求答