等体积等浓度的强酸强碱混合后,问PH值?我知道PH=7.可有个问题是：溶液中的H+和OH+不都反应完了吗?都没H+了,那PH怎么等于7呀?还有,不是说H+ OH+不可大量共存吗,那酸溶液中怎么还有OH+?

等体积等浓度的强酸强碱混合后,问PH值?我知道PH=7.可有个问题是：溶液中的H+和OH+不都反应完了吗?都没H+了,那PH怎么等于7呀?还有,不是说H+ OH+不可大量共存吗,那酸溶液中怎么还有OH+?
等体积等浓度的强酸强碱混合后,问PH值?
我知道PH=7.可有个问题是：溶液中的H+和OH+不都反应完了吗?都没H+了,那PH怎么等于7呀?
还有,不是说H+ OH+不可大量共存吗,那酸溶液中怎么还有OH+?

等体积等浓度的强酸强碱混合后,问PH值?我知道PH=7.可有个问题是：溶液中的H+和OH+不都反应完了吗?都没H+了,那PH怎么等于7呀?还有,不是说H+ OH+不可大量共存吗,那酸溶液中怎么还有OH+?
不是都说了不能 ' 大量'共存吗 上面说的 PH=7是指 溶液中标准情况下,氢离子浓度大学是 10的负7次方Mol/L的数量级了,浓度已经很小了,就不算大量共存了

.....这是因为H+ OH-在25°C下的离子积常数是10^(-14)
无论是在什么溶液下都有H+ OH-

等体积等浓度也看是几元酸，否则不一定等于7，都一元的话，也未必等于7还要看温度哦，

这和水在常温下PH＝7的道理相同。不能大量共存对的，注意描述是“大量”

答：因为水分子还可以电离出很少的氢离子和氢氧根离子：
[H+]= [OH-] = 10^-7 mol/L 这个就是不能大量共存！

氢离子和氢氧根离子是不可能完全消失的。水是弱电解质，本身就会电离。纯水在常温下也会是有10^-7 mol/L 的氢离子和氢氧根离子。也就是说PH等于7.

首先是OH-,不是OH+。溶液中不是H+和OH-都用完了，它们一直存在，没有消失，即使是水也存在H2O→OH- + H+这样的电离平衡,pH=7时说明[H+]=[OH-],也就是俗称的中性，并不是说H+没有了。在溶液中pH=-lg[H+],其实还有一个pOH=-lg[OH-],溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积等于10^-14,这个值是一定的,强酸中氢离子浓度高,氢氧根离子浓度就低,但是两者必...

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首先是OH-,不是OH+。溶液中不是H+和OH-都用完了，它们一直存在，没有消失，即使是水也存在H2O→OH- + H+这样的电离平衡,pH=7时说明[H+]=[OH-],也就是俗称的中性，并不是说H+没有了。在溶液中pH=-lg[H+],其实还有一个pOH=-lg[OH-],溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积等于10^-14,这个值是一定的,强酸中氢离子浓度高,氢氧根离子浓度就低,但是两者必须同时存在,并且乘积为10^-14.
PS:上述理论使用条件是稀溶液,如果想深入了解可以参考大学课程中无机化学

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pH=-lg[H+]
谁告诉你没氢离子了，只不过很少，10^-7mol/L，并不是没有

等体积等浓度的强酸强碱混合，所得溶液的pH不一定为7
强酸与强碱的反应，其中必然发生反应H++OH-=H2O 若等体积等浓度的一元强酸与一元强碱或二元强酸与二元强碱混合时，酸中的H+与碱中的OH-恰好完全反应，所得溶液pH=7；若等体积等浓度的一元强酸与二元强碱反应，OH-过量，所得溶液显碱性，pH>7；若等体积等浓度的二元强酸与一元强碱反应，H+过量，所得溶液显酸性，pH<7

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等体积等浓度的强酸强碱混合，所得溶液的pH不一定为7
强酸与强碱的反应，其中必然发生反应H++OH-=H2O 若等体积等浓度的一元强酸与一元强碱或二元强酸与二元强碱混合时，酸中的H+与碱中的OH-恰好完全反应，所得溶液pH=7；若等体积等浓度的一元强酸与二元强碱反应，OH-过量，所得溶液显碱性，pH>7；若等体积等浓度的二元强酸与一元强碱反应，H+过量，所得溶液显酸性，pH<7
对于酸碱恰好中和的情况来讲，由于水的电离很弱，远远弱于强酸强碱的电离，所以强酸强碱中的H+浓度或OH-浓度都是忽略水的电离，表示的是酸碱电离出的H+或OH-浓度，中和反应也是从酸碱提供的H+与OH-的角度来计算的，虽然恰好完全中和，但是在所得溶液中，依然存在水的电离，所以溶液中仍然存在H+与OH-
H+与OH-是不能大量共存的，但是由于水的电离的存在，H+与OH-在浓度很小的时候还是可以同时存在的。c(H+)·c(OH-)=10^14，在常温下，中性或稀的酸性、碱性溶液中，H+与OH-浓度呈现这个规律，二者的乘积是一个常数。

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