两种金属粉末6.36g与足量氯气反应后,产物投入足量的AgNO3溶液中,得到白色沉淀43.05g,则两种金属不可能是?A 铝和银 B 锌和铁 C 镁和铁 D 钙和锌 我用极限法算过 没有思绪 估计算错了
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 02:00:53
两种金属粉末6.36g与足量氯气反应后,产物投入足量的AgNO3溶液中,得到白色沉淀43.05g,则两种金属不可能是?A铝和银B锌和铁C镁和铁D钙和锌我用极限法算过没有思绪估计算错了两种金属粉末6.3
两种金属粉末6.36g与足量氯气反应后,产物投入足量的AgNO3溶液中,得到白色沉淀43.05g,则两种金属不可能是?A 铝和银 B 锌和铁 C 镁和铁 D 钙和锌 我用极限法算过 没有思绪 估计算错了
两种金属粉末6.36g与足量氯气反应后,产物投入足量的AgNO3溶液中,得到白色沉淀43.05g,则两种金属不可能是?
A 铝和银
B 锌和铁
C 镁和铁
D 钙和锌
我用极限法算过 没有思绪 估计算错了
两种金属粉末6.36g与足量氯气反应后,产物投入足量的AgNO3溶液中,得到白色沉淀43.05g,则两种金属不可能是?A 铝和银 B 锌和铁 C 镁和铁 D 钙和锌 我用极限法算过 没有思绪 估计算错了
AgCl=43.05/(107.868+35.453)=0.3mol,Cl=0.3mol
极限法:A:全是Al=6.36/27=0.2355,可以消耗0.2355*3=0.71的Cl,全是Ag,则Ag=0.059,只可消耗0.059molCl,实际的Cl介于两者之间,所以满足,B,D也满足.
看C,全是镁:Mg=0.265,最多可消耗0.265*2=0.53molCl,Fe=0.1136,最多可消耗0.1136*3=0.341molCl,两者都大于0.3,所以不满足.
高中化学:关于CL2两种金属粉末的混合物20g与足量的氯气反应后固体增重35.5g,等质量的该金属粉末投入足量盐酸中,在标准状况下产生H211.2L,则这两种金属是?Fe,MgZn,AlZn,FeCu,AlO(∩_∩)O谢谢!
两种金属粉末6.36g与足量氯气反应后,产物投入足量的AgNO3溶液中,得到白色沉淀43.05g,则两种金属不可能是?A 铝和银B 锌和铁C 镁和铁D 钙和锌我用极限法算过 没有思绪 估计算错了
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两种金属粉末的混合物20g,与足量的氯气反应后,固体增重35.5g,等质量的该粉末投入足量的盐酸中,在标准状况下产生H2(氢气)11.2L,这两种金属是什么?请写出步骤和分析过程.怎样“由方程式可
20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到0.5mol氢气(标况),那么这两种金属可以是Zn和Cu么 b不可以的话求原因.
Mg、Al、ZnFe四种金属粉末的混合物共20g,与足量的稀硫酸完全反应后,生成硫酸盐的质量是116g.求:反应后生成H2的总质量是多少?
将56g两种金属粉末的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2g氢气,则这种混合物的可能组成是 ( )A.Mg,Zn B.Fe,Zn C.Mg,Fe D,Al,Zn
两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应,生成1g氢气,这种混合物可能是()A、Mg、AL B、Fe、Zn C、Fe、Mg D、Fe、Al
两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应.生成1g氢气,则这种混合物可能的组成是( )A,Mg和AlB,Fe和ZnC,Fe和MgD,Fe和Al请说明选择理由.
两种金属粉末的混合物10G与足量稀盐酸反应,生成1gH2,这种混合物可能的组成是( )A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Fe和Mg D、Fe和Al
.20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是 A.Mg和Al B.Al和FeC.Fe和Zn D.Zn和Cu
两种金属粉末混合物30克与足量稀硫酸反应生成1克氢气,则这两种混合物可能是Mg. Al. Fe. 还是Zn.
两种金属粉末混合物30克与足量稀硫酸反应生成2克氢气则这两种混合物可能是Mg. Al. Fe. Zn.的哪两个金属
现有两种单质金属的混合物共4g,与足量氯气发生反应后,固体质量增加7.1g.另取4g该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生标准状况下2.24L H2.则组成该金属混合物的金属单质不可能是A BA.Cu AI B.Mg Fe
1.现有两种金属的混合物共4g,与足量氯气反应后,固体增重7.1g.另取4g该金属混合物,投到足量盐酸中,产生22.4L(STP)H2.则该混合物的组成不可能是( ) A.Cu,Al B.Mg,Fe C.Zn,Al D.Mg,Zn 2.锌粉、铝粉的混合物4
两种金属粉末组成的混合物质量为13g,投入足量稀盐酸,充分反应后生成氢气1g,则该混合物的组成可能是什么.A .Pb Zn B.Al Mg C.Zn Al D.Fe Mg我把两种金属看作一种金属R,设R的化合价为+2价,相对原子
将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气,则该金属粉末的可能组成是 [ ]A.Mg与Al B.Mg与FeC.Fe与Zn D.Al与Zn.
由两种金属粉末组成的混合物13g放入足量稀硫酸中,充分反应后生成氢气1g,则该金属混合物的组成可能是()1.锌和铜2.铁和镁3.铁和锌4.铝和镁