一道化学判断（有关电离和水解）常温下,把HCl和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则HCl中c（H+）一定大于氨水中的c（OH-）这句话为什么对?这里要考虑两方面,一是氨水与盐酸反应会不

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 16:51:33

一道化学判断（有关电离和水解）常温下,把HCl和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则HCl中c（H+）一定大于氨水中的c（OH-）这句话为什么对?这里要考虑两方面,一是氨水与盐酸反应会不一道化

一道化学判断（有关电离和水解）常温下,把HCl和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则HCl中c（H+）一定大于氨水中的c（OH-）这句话为什么对?这里要考虑两方面,一是氨水与盐酸反应会不
一道化学判断（有关电离和水解）
常温下,把HCl和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则
HCl中c（H+）一定大于氨水中的c（OH-）
这句话为什么对?
这里要考虑两方面,一是氨水与盐酸反应会不断电离出OH-,二是如果恰好完全反应生成的NH4Cl呈酸性,应该如何考虑呢?

一道化学判断（有关电离和水解）常温下,把HCl和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则HCl中c（H+）一定大于氨水中的c（OH-）这句话为什么对?这里要考虑两方面,一是氨水与盐酸反应会不
溶液中存在的离子有：H2O NH4+ Cl- NH3·H2O OH- H+
根据电荷守恒 C(NH4+) + C(H+) = C(Cl-) + C(OH-)
因PH=7 故 C(H+) = C(OH-)
那么就有C(NH4+) = C(Cl-)
因氨水的Kb=1.8*10^-5 所以氨水中C(OH-)一定小于混合后溶液中C(NH4+)
并且是远远小于这就是说混合后溶液中C(Cl-) 远远大于原氨水中的C(OH-)
而原盐酸中的C(H+) 要大于 C(Cl-) 因C(H+)除由HCl提供外还有部分由水的电离提供
着就是说 C(Cl-) 大于C(OH-)

不要考虑两种物质不断的电离只需要考虑氯化氨的水解就行结果是错的

对，因为氨水是弱电解质，而与盐酸混合后呈中性。则说明混合液中盐酸电离的c（H+）=氨水电离c（OH-）
。而中和过程中促进氨水电离，所以说，HCl中c（H+）一定大于氨水中的c（OH-）

一道化学判断（有关电离和水解）常温下,把HCl和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则HCl中c（H+）一定大于氨水中的c（OH-）这句话为什么对?这里要考虑两方面,一是氨水与盐酸反应会不常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质B．常温下的如何判断水解大于电离和电离大于水解的? 高二化学电离、水解和原电池...急需有关高二化学电离、水解、原电池、化学电池和电解池的方程式!无论是一般情况的还是特殊的都要,越全越好,（最好有写这些方程式的一般规律）请各位化学电离和水解有何区别! 化学电离和水解有何区别! 化学电离和水解那个先发生? 怎么判断电离和水解的强弱如何判断水解和电离趋势强弱常温下某酸式盐NaHA的PH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度,这句话哪里错了化学电离平衡和水解平衡答案给的是分强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐但是我看不懂化学离子水解电离化学里哪种离子和物质易水解不易电离,易电离不易水解,既易电离又易水解,既不电离也不水解. 怎样判断化学中水解和电离是相互抑制还是相互促进麻烦详细一点. 能够举例说明更好.谢谢! （高中化学）常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀? 化学问题：加水促进电离和水解,加热促进电离和水解,对吗?加水促进电离和水解,加热促进电离和水解,对吗?谢谢一道化学电离和水解题～～将标准状况下2.24LCO2通入150mL的1mol/L的NaOH溶液中,下列正确的是:A.c(HCO3-)略大于c(CO3 2-)B.c(HCO3-)略小于c(CO3 2-)C.c(HCO3-)等于c(CO3 2-)D.无法判断本人倾向于选A谢谢~~ 请把水解率,水解程度,和电离度,和电离程度的区别及其数值I大小跟什么有关? 化学电离平衡中怎样理解越弱越电离?如题!什么时候越弱越电离,为什么会越弱越电离?和盐的水解或水和酸的电离有关么?最好举些例子, 化学水解平衡和电离平衡有关碳酸氢钠溶液的平衡①HCO3-的水解：HCO3- +H2O= （OH-）+（H2CO3） ②HCO3-的电离：HCO3- =（H+） +（CO32- ）且水解程度比电离程度大,氢氧根的浓度比氢离子浓度大.我想