H+和HSO3,-H+和SO32-,H+和HS-,H+和S-生成些什么?求这类离子反应规律.

H+和HSO3,-H+和SO32-,H+和HS-,H+和S-生成些什么?求这类离子反应规律. 亚硫酸是强酸么HSO3-还能继续电离出H+和SO32-么? KHSO3晶体中存在的是H+离子和SO32- 还是HSO3-离子 H+和SO32-反应的离子方程式 试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗 试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗 怎样比较电离和水解程度的大小举一个例吧,我知道HSO3-的水解方程式为：HSO3-+H2O=H2SO3+H+HSO3-的电离方程式为：HSO3-=H+ +SO32- 但是怎样就可以看出它的电离就大于水解呢? 当HSO3-与H+反应时,先生成H2SO3,HSO3立刻变成SO2和H2O? IO3-+SO32-+H+方程式 H＋为什么不与SO32－,CLO－,HSO3－,F－共存, HS-和HSO3-是不是都不能和H+和OH-共存?是不是HS-和H+反应会生成H2s和OH反应生成H2O?HSO3-呢? 已知常温下KHCO3溶液的pHc(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B:c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)C:c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)D:c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(OH-)对不起啊……打错了。是KHSO3 h2o+cl2+hso3-=2cl-+so42-+3h+为什么不生成hso4-而是so42-和h+ OH- + HSO3- ＝ H2O + SO32- 这样子的离子式对吗?还是要把HSO3-拆成H+ + SO32- ?另外看到一个方程式：SO2+OH-＝HSO3-,这个是对的吗,用不用拆 离子方程式H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O中H2SO3要不要拆成H+和SO32-? NaHCO3和NaHSO3的溶液混合后,实际反应的离子是A H(+) 和CO3(2-)B HCO3（-）和 H（+）D HCO3(-) 和HSO3(-) NaHSO3=Na+ + HSO3- 为什么HSO3-不变成H++SO3- 硫酸氢根 亚硫酸氢根 HSO3 -分解成H+和SO3 2-?HSO4 2-分解成H+和SO4 2-?