洪特规则特例铜的3D层是全充满的,但和洪特规则有什么关系?什么联系?没看懂
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 13:30:50
洪特规则特例铜的3D层是全充满的,但和洪特规则有什么关系?什么联系?没看懂
洪特规则特例
铜的3D层是全充满的,但和洪特规则有什么关系?什么联系?没看懂
洪特规则特例铜的3D层是全充满的,但和洪特规则有什么关系?什么联系?没看懂
洪特规则的内容是,电子在填入等价轨道时,尽量会分占不同轨道,且自旋方向相同.
Cu为29号元素,应该为3d94s2,但实际为3d104s1.
洪特接着说~,等价轨道全满,半满,或者全空的状态时稳定的,这就是洪特规则的补充.
这就解释了第四周期Cr和Cu的排布分别是3d54s1和3d104s1,而不是3d44s2和3d94s2.也就是3d轨道半满、全满稳定.
洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。
p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。故根据洪特规则24号元素铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ...
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洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。
p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。故根据洪特规则24号元素铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1（符合半满规则）。而29号元素铜（Cu）电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1（符合全满稳定规则）
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电子轨道充满和半充满 都是较稳定的状态 Cu本应该是3d9 4s2 但由于原子都要达到他能达到的最稳定状态 即能量最低状态 所以 4s的一个电子 会钻穿跑到3d去 使得Cu达到3d全从满 4s般充满状态 从而稳定 第四周期与Cu 类似的还有Cr 而且 一般充满或般充满的原子稳定 第一电离能较大
如第二周期 C N O 的第一电离能顺序 N>O>C 就是因为 N 的2p轨道般充满 较稳定...
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电子轨道充满和半充满 都是较稳定的状态 Cu本应该是3d9 4s2 但由于原子都要达到他能达到的最稳定状态 即能量最低状态 所以 4s的一个电子 会钻穿跑到3d去 使得Cu达到3d全从满 4s般充满状态 从而稳定 第四周期与Cu 类似的还有Cr 而且 一般充满或般充满的原子稳定 第一电离能较大
如第二周期 C N O 的第一电离能顺序 N>O>C 就是因为 N 的2p轨道般充满 较稳定
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