25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a（a≠7）,则c（HCOO-)_______c（Na+）（填＞、＝、＜）,则HCOO-的水解平衡常数（K下标h）可近似表示为____________(
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 20:39:23
25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a（a≠7）,则c（HCOO-)_______c（Na+）（填＞、＝、＜）,则HCOO-的水解平衡常数（K下标h）可近似表示为____________(
25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a（a≠7）,则c（HCOO-)_______c（Na+）（填＞、＝、＜）,则HCOO-的水解平衡常数（K下标h）可近似表示为____________(用含a的代数式表示）.
25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a（a≠7）,则c（HCOO-)_______c（Na+）（填＞、＝、＜）,则HCOO-的水解平衡常数（K下标h）可近似表示为____________(
醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,所以PH肯定大于7.这是醋酸钠溶液,溶液中有Na+,cooh-,H+,OH-,HCOOH共五种微粒.因为PH>7,所以OH->H+,因此Na+>cooh-,才能使阴阳离子电荷平衡.
PH=-Lg c（H+）,所以c（H+）=10^(-a),又因为c(H+)*c(OH-)=10^-14,可以求得OH-的浓度.又有c（OH-）+c（COOH-）=c（H+）+c(Na+),所以求得c（COOH-）,再可以求得c（HCOOH）,这里要注意溶液等体积混合后Na+的浓度是0.1.水解方程式为HCOO-+H+=HCOOH,
Kh=c（HCOOH）/[c(H+)*c(COOH-)]后面自己算吧.我不知道要一个精确的答案还是什么,电脑实在打不了那个式子.
<, 10^a-13.首先反应之后，溶液为0.1mol/l 的HCOONa ,该盐在水中会完全解离，同时又有弱酸根水解 HCOO- + H2O= HCOOH +OH- 故溶液呈碱性，HCOO-浓度小于Na+浓度。
K=c(OH-)*c(HCOOH)/c(HCOO-),由于水解很微弱，可以忽略生成的HCOOH,将c(HCOO-)看成是0.1mol/l，则K=...
全部展开
<, 10^a-13.首先反应之后，溶液为0.1mol/l 的HCOONa ,该盐在水中会完全解离，同时又有弱酸根水解 HCOO- + H2O= HCOOH +OH- 故溶液呈碱性，HCOO-浓度小于Na+浓度。
K=c(OH-)*c(HCOOH)/c(HCOO-),由于水解很微弱，可以忽略生成的HCOOH,将c(HCOO-)看成是0.1mol/l，则K=c(OH-)*10. pH=a ,则c(OH-)=10^a-14.故K=10^a-13
水解这一章若不懂，可参考大连理工大学出版的《无机化学》。
收起