0.01mol/lCH3COOH溶液；0.01mol/lHCl溶液；PH=12的氨水；PH=12的NaOH溶液,哪个的水的电离程度最小?为什么?总是搞不懂……
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 05:49:23
0.01mol/lCH3COOH溶液；0.01mol/lHCl溶液；PH=12的氨水；PH=12的NaOH溶液,哪个的水的电离程度最小?为什么?总是搞不懂……
0.01mol/lCH3COOH溶液；0.01mol/lHCl溶液；PH=12的氨水；PH=12的N
aOH溶液,哪个的水的电离程度最小?为什么?总是搞不懂……
0.01mol/lCH3COOH溶液；0.01mol/lHCl溶液；PH=12的氨水；PH=12的NaOH溶液,哪个的水的电离程度最小?为什么?总是搞不懂……
对于酸或者碱溶液,水的电离程度就看PH大小；（原因是：以酸为例,酸电离出来的H+浓度是c,那么基本上溶液的H+浓度就是c（一般水的电离可以忽略不计）,根据溶液中Kw=c(H+)*c(OH-),则对于酸来说,酸的浓度越大,OH-浓度越低,而氢氧根就是水电离出来的（此时只有水可以电离氢氧根）,所以H+浓度越大,也就是PH越小（对于酸来说）,那么水的电离程度就越弱,对于碱,同理可得到：所以OH-浓度越大,也就是PH越大（对于碱来说）,那么水的电离程度就越弱）；
0.01mol/lCH3COOH溶液,PH>2(根据与它同浓度的强酸PH=2)；
0.01mol/lHCl溶液PH=2;
PH=12的氨水;PH=12;
PH=12的NaOH溶液;PH=12;
PH=2与PH=12是等效的,就是说,这两点,水的电离程度相同（可根据公式Kw=c(H+)*c(OH-),计算）；
所以水电离程度最小的是0.01mol/lHCl溶液；PH=12的氨水；PH=12的NaOH溶液；
酸溶液中： [H+]溶液=[H+]酸电离+ [H+]水电离
[OH-]溶液=[OH-]水电离= [H+]水电离
碱溶液中： [OH-]溶液=[OH-]酸电离+ [OH-]水电离
[H+]溶液=[H+]水电离= [OH-]水电离