下列说法正确的是：A.0.1mol的醋酸加水稀释,[H+]、[OH-]同比例减小.B.体积相同、PH相同的NH4CL溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少.C.室温下,某溶液中由水电离的H+浓度为10^-a mol/L,a

某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 m .常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋 急救：盐类的水解与PH值!某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7.下列说法正确的是（）并说明原因A 该温度下,0.01mol/L醋酸 对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法中正确的是( )A.与金属镁反应时有0.1mol H+参加了反应B.加入NaOH固体,醋酸根离子浓度增大C.加入盐酸,溶液中的H+浓度减少D.溶液中的H+浓度与醋酸根离子浓度相等A 将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 答案我知道,但有些选项弄不明白,说详细点哈,弄不太明白啊,郁闷ing关于下列电解质溶液的说法正确的是A 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,溶液中c（H+)和c（OH-)都减少B 0.1mol/L醋酸溶液加入醋酸钠固体 0.1mol/L醋酸溶液用水稀释下列说法不正确的是A/电离度增大,B/ c(H+)增大C/导电性减弱D/H+数目增大 将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,下列判断正确的是A为什么错了,我知道B是对的,求大神解答 下列说法正确的是：A.0.1mol的醋酸加水稀释,[H+]、[OH-]同比例减小.B.体积相同、PH相同的NH4CL溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少.C.室温下,某溶液中由水电离的H+浓度为10^-a mol/L,a 将0.1mol/l的醋酸加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B.溶液中c（H+）增大C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的pH增大 下列有关说法中正确的是 （求详解）A AlCl3溶液中,若Al3+数目为NA,则Cl-数目为3NA B 4.6gNa与氧气完全反应后,生成的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC 25℃事,10ml1mol/L的醋酸与100ml0.1mol/L的醋酸仲H+ 下列说法正确的是：A.0.1mol•L-1 Na2s溶液中：c(Na+)>2(c+) 醋酸与氢氧化钠混合问题常温下,向10mL 0.1 mol•L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L－1醋酸溶液下列说法正确的是A．pHc(Na＋)B．7c(OH－)>c(H＋)C．pH=7时,所加醋酸溶液的体积大于10mLD．继续滴加0 将0.1mol/L醋酸加水稀释,下列说法正确的是( )A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小 B.溶液中c(OH-)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大我不是很明白c(H+)降低了.为什么c(OH-)必然就增大了呢?. 12月16日化学21页5.将0.1 mol.L-1的醋酸加水稀释,下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c (H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液中c(OH-)增大解析：选D,当醋 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（ ）A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡左移D.溶液pH增大D.CH3COOH存在着电离平衡：CH3COOH=（可逆）【CH3COO-】+【H+】,加水稀释 室温下用0.1mol/L氢氧化钠溶液分别滴定20毫升0.1mol/L的盐酸和醋酸下列说法正确的是V（NaOH）=10ml,c（CH3COO-）/c（CH3COOH）大于1V（NaOH）=20ml,c（Cl-）小于c（CH3COO-）图中A点（黄色）与B点的意义是