4g硫粉与7.56g铁粉混合加热使之充分反应后,使反应后的固体物质与足量的稀盐酸反应.（1）标准状况下可以生成气体多少升?（2）实际所得气体明显少于上述所求体积的主要原因是多少?（3）

4g硫粉与7.56g铁粉混合加热使之充分反应后,使反应后的固体物质与足量的稀盐酸反应.（1）标准状况下可以生成气体多少升?（2）实际所得气体明显少于上述所求体积的主要原因是多少?（3）
4g硫粉与7.56g铁粉混合加热使之充分反应后,使反应后的固体物质与足量的稀盐酸反应.
（1）标准状况下可以生成气体多少升?
（2）实际所得气体明显少于上述所求体积的主要原因是多少?
（3）若反应后溶液的体积为135ml,求所得FeCl溶液的物质的量浓度?

4g硫粉与7.56g铁粉混合加热使之充分反应后,使反应后的固体物质与足量的稀盐酸反应.（1）标准状况下可以生成气体多少升?（2）实际所得气体明显少于上述所求体积的主要原因是多少?（3）
Fe~FeS~H2S,Fe~H2,
所以气体体积只与Fe的物质的量有关,铁是0.135mol,所以气体也是0.135mol,在标况下就是3.024L.
少于理论值的原因有二,一是H2S比H2更易溶于水,二是在加热时,部分铁被氧化.
反应后得到的是氯化亚铁的溶液,由铁元素的物质的量可以得出FeCl2也是0.135mol,所以物质的量浓度是1mol/L
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!

（1）生成气体为SO2
S + O2==点燃==SO2 设生成SO2 X克
32 64
4 X
X=8
既生成SO2 8克。所以标况下体积=8/64×22.4=2.8L
(2)Fe + S == FeS 有可能发生这个反应~
(3)所得应是FeCl3...

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（1）生成气体为SO2
S + O2==点燃==SO2 设生成SO2 X克
32 64
4 X
X=8
既生成SO2 8克。所以标况下体积=8/64×22.4=2.8L
(2)Fe + S == FeS 有可能发生这个反应~
(3)所得应是FeCl3.
7.56g Fe物质的量为0.135mol，所以生成FeCl3也是0.135mol
所以最后所得溶液中FeCl3物质的量浓度=0.135mol÷0.135L=1mol/L

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硫和铁反应Fe+S=FeS 硫化亚铁和盐酸反应 FeS+2HCl=FeCl2+H2S 铁和盐酸反应 Fe+2HCl=H2+FeCl2
1）从化学方程式可以看得到 1mol的铁最终会生成1mol的气体，至于成分如何不是第一题的问题，因此可以计算生成气体的体积是 7.56/56*22.4=3.024L
2）因为H2S是溶于水的，所以体积会小于所算的体积
3）从化学方程...

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硫和铁反应Fe+S=FeS 硫化亚铁和盐酸反应 FeS+2HCl=FeCl2+H2S 铁和盐酸反应 Fe+2HCl=H2+FeCl2
1）从化学方程式可以看得到 1mol的铁最终会生成1mol的气体，至于成分如何不是第一题的问题，因此可以计算生成气体的体积是 7.56/56*22.4=3.024L
2）因为H2S是溶于水的，所以体积会小于所算的体积
3）从化学方程式可以得出，1mol的Fe最终生成1mol'的FeCl2，Fe的物质的量为7.56/56=0.135mol，因此物质的量浓度为 0.135/135*1000=1mol/L

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FE + S = FES FES+2HCL=FECL2+H2S
56 32 88 88 127 34
7 4 ...

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FE + S = FES FES+2HCL=FECL2+H2S
56 32 88 88 127 34
7 4 22 22 31.75 8.5 8.5/34=0.25MOL
0.25MOL*22.4=5.6L气体硫化氢 2硫化氢溶于溶液气体比实际少 、 31.75/135*100%=23.5%

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4g-S: 0.125 mol
7.56g-Fe: 0.135mol
Fe+S=FeS
↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓
0.125FeS+0.01Fe剩余
应产生硫化氢0.125mol
氢气0.01mol
总体积3.024L

硫化氢易溶于水，不易挥发，在溶液中有残留，所以产生气体小于所求

0...

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4g-S: 0.125 mol
7.56g-Fe: 0.135mol
Fe+S=FeS
↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓
0.125FeS+0.01Fe剩余
应产生硫化氢0.125mol
氢气0.01mol
总体积3.024L

硫化氢易溶于水，不易挥发，在溶液中有残留，所以产生气体小于所求

0.135molFe最终全部变成亚铁离子，溶液体积为0.135L，C=1mol/L

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