等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( )A、c(M+)＞ c(OH-)＞ c(A-)＞ c(H+) B、c(M+)＞ c(A-)＞ c(H+)＞ c(OH-)C、c(M+)＞ c(A-)＞ c(OH-)＞ c(H+) D、c(M+)＞ c(H+) = c
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 19:42:53
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( )A、c(M+)＞ c(OH-)＞ c(A-)＞ c(H+) B、c(M+)＞ c(A-)＞ c(H+)＞ c(OH-)C、c(M+)＞ c(A-)＞ c(OH-)＞ c(H+) D、c(M+)＞ c(H+) = c
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( )
A、c(M+)＞ c(OH-)＞ c(A-)＞ c(H+) B、c(M+)＞ c(A-)＞ c(H+)＞ c(OH-)
C、c(M+)＞ c(A-)＞ c(OH-)＞ c(H+) D、c(M+)＞ c(H+) = c(OH-)+ c(A-)
向25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的描述中,正确的是( )
A、在A、B间任一点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、在B点：a =12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C、在C点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D、在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
此为 第二题图 
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( )A、c(M+)＞ c(OH-)＞ c(A-)＞ c(H+) B、c(M+)＞ c(A-)＞ c(H+)＞ c(OH-)C、c(M+)＞ c(A-)＞ c(OH-)＞ c(H+) D、c(M+)＞ c(H+) = c
第一题：MOH和HA等体积等浓度,就是恰好完全反应,生成强碱弱酸盐MA.当然因为弱酸根离子A-的水解,导致H+小于OH-,水溶液是碱性的.再根据电荷守恒,H+加M+=A-加OH-,所以
M+大于OH-.答案选C.
第二题：
A--B之间,溶液为碱性,题设正确.
B点溶液为中性,c(Na+)=c(CH3COO-)正确.但绝不是a =12.5（此时酸和碱恰好完全反应）,因为若签好反应全部生成盐,因为水解,溶液一定是碱性的.a应该大于12.5.
C点,很据电荷守恒,不可能两种阳离子同时比两种阴离子浓度大.（这规律很有效,所谓电荷守恒就是使溶液呈电中性.所有阳离子携带的正电荷总数=所有阴离子携带的正电荷总数.）
由于溶液为酸性,所以应该是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D点,酸加到了25ML,合计物质的量是NaOH的2倍.不过由于酸是弱酸,其存在形式是离子和分子,所以总共加起来还是等于NaOH的2倍.题设正确.
综上,答案选AD.
C
答案是C
第一题因为两物质恰好完全反应，则因为A-发生水解使c(A-)减少溶液显碱性但溶液中的c(A-)和c(M+)是主体离子故C项正确