0.8mol的HNO3和22.4g铁粉反应怎么看谁过量啊

0.8mol的HNO3和22.4g铁粉反应怎么看谁过量啊 没钱了 不好意思啊 8mol的HNO3和22.4g铁粉反应两个阶段的反应 向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分两个阶段 问各阶段的反应方程式? 必修二把 7.2g铁粉投入 40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体 1.6g,产生NO和NO2的混合气体 0.08mol(不考虑N2O4的存在),则原硝酸溶液的物质的量浓度为：A．3.5 mol/L B．4.5 mol/L C．7.0 mol/L D．9.0 mol/L 把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol.若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为多少?反应的化学方程式有什么， 把7.2gFe投入40ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生N02和N0的混合气体0.08ml1.把 7.2g铁粉投入 40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体 1.6g,产生NO和NO2的混合气体 0.08mol(不考虑N2O4的存在),则原 将11.2g铁粉置于40ml较浓的HNO3中,完全反应时收集到NO和NO2混合气体1792ml(标准状况）,还残留5.6g固体.（1）求原HNO3的物质的量浓度.（2）求NO和NO2的体积比. 向盛有400ml某浓度稀hno3（在线等）向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉 向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余,（假设稀HNO3只被还原为NO 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反应后的...铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反 如题:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中有 19.2g Cu参加反应时,被还原的HNO3的量为( )A:0.8mol B:0.2mol C:51.2g D:12.6g谢谢最好帮我总结下规律, 铜和镁合金4.6g完全溶于足量HNO3后,再加入过量NaOH溶液,生成9.7g沉淀,则合金与HNO3反应时,放出的气体（ ）A.0.2mol NO B.0.2molNO2和0.05molN2O4C.0.1molN2O D.0.1molNO和0.1molNO2和0.1molN2O4 Cu与浓HNO3反应时,若转移0.1mol电子,则被氧化的Cu为A.3.2g B.6.4g C.0.05mol D.0.005mol 某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的 HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2,NO,N2O,N2或NH3的一种或几种 现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出.反应结束后的溶液中,逐渐加入2mol/L的NaOH溶 将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解 下列关于这个反应的反应速率表示正确将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解下列关于这个反应的反 a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO） (1)当a=0.15时,产物n (Fe2+) = mol ,n(Fe3+) = mol (2)当a=0.25时,产物n (Fe2+) = mol ,n(Fe3+) = mol (3)当生成0.2 mol的NO时,a取何值 铁粉和硝酸反应将过量铁粉放入100ml 2mol/l的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为多少?