3A（g）==（可逆符号）3B（?）+C（?） （正反应为吸热反应）,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是（ ）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固

反应aM(g)+bN(g)=（可逆符号）cP(g)+dQ(g) a+b aA(g)+bB(g)=（可逆符号）cC(g)+dD(g)恒温恒压下,同等倍数增加A、B的物质的量,平衡为什会正移? 请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.等压时,通 请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.基于这个 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.等压时,通入Z气体,反 3A（g）==（可逆符号）3B（?）+C（?） （正反应为吸热反应）,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是（ ）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固 有可逆反应：2A(g)+2B(g)=（可逆符号）2C(g)+D(g).1.该反应选用了一种合适的催化剂,发现反应温度在100-400摄氏度范围内,每升高10度,反应速率为原来的3倍;在400-450度,每升高10度,反应速率却达到原 高中化学 可逆反应 平衡移动的问题资料上说：对于反应aA(g)可逆符号bB（g）+cC（g）,恒温恒容,达到平衡后,加入一定量的A（g）,若a＞b+c,则A的转化率（下称转A）增大a=b+c,转A不变a＜b+c,转A减小 A(s）+B（g）=可逆=C（s)+D(g)混合气体的密度一定时,着急中. A(s）+B（g）=可逆=C（s)+D(g)混合气体的密度一定时,为什么？ 1.在一定温度时,4molA在2L的密闭容器中分解,达到平衡时,测得已有50%的A分解成B和C,A(g)=(可逆符号)2B(g)+ C(g).此温度时,该反应的平衡常数为（ A ）A.4 B.3 C.2 D.12.在容积为1L的密闭容器中,装有4mol NO2 在恒容绝热(不与外界发生能量交换)条件下进行2A(g) B(g)==2C(g) D(s)(可逆反应,可在恒容绝热（不与外界发生能量交换）条件下进行2A(g)+B（g）==2C（g）+D（s）（可逆反应,可逆符号不会打) 起始投 关于化学平衡的题,一定温度下在容积恒定的容器中,进行可逆反应:A（s）十2B（g）=（可逆符号）C（g）+D（g）当下列量不发生变化时,能判断达到平衡的有 1混合气体的总质量 2气体压强 3混合 可逆反应：3A（g）可逆符号 3B(?）+C(?) 的正反应是吸热反应,温度升高,气体的平均相对分子质量减少B C分别可能是固体还是气体 A(g)+B(g)===(可逆）2C(g)的反应恒温恒压下达到平衡,冲入惰性气体反应怎样移动?如果2C是3C的话,该怎样移动呢?为什么 已知某可逆反应在密闭容器中进行A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)请问,可逆吸热反应A(g )+2B=3C(g )+D(g ）,增大A的浓度,B的浓度,升温,加入合适催化剂,缩小容器体积,哪一些可以增大A的转化率, 某温度下,在一容积不变的密闭容器中,A（g）+2B（g)=3C（g）达到平衡时（“=”为可逆符号）.A,B和C的 物质的量分别为3mol,2mol和4mol,如果温度不变,向容器中的平衡混合物中再加入A和C各1mol,这时 在一个不导热的密闭反应器中,发生反应1：a（g）+b（g）=可逆2c（g）放热,2：x（g)+3y（g）=可逆2z（g）,达到平衡后,等压时反应1衡为什么向左移?不是前后系数之和相等吗?等容时,通入惰性气体,