1,生产上要用10%的硫酸清洗钢材.现将5kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,稀释后的溶液含H2SO4的质量是（ ）kg ,需要加的水的质量是（ ）kg .2.农业生产上,常需要质量分数为16%的食盐水来选种.现
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:58:09
1,生产上要用10%的硫酸清洗钢材.现将5kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,稀释后的溶液含H2SO4的质量是（ ）kg ,需要加的水的质量是（ ）kg .2.农业生产上,常需要质量分数为16%的食盐水来选种.现
1,生产上要用10%的硫酸清洗钢材.现将5kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,稀释后的溶液含H2SO4的质量是（ ）kg ,需要加的水的质量是（ ）kg .
2.农业生产上,常需要质量分数为16%的食盐水来选种.现有质量分数为20%的氯化钠溶液5000kg,将该溶液稀释成所需溶液,要加水（ ）g
3,将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液的溶质的质量分数是多少?
4,将10kg锌粉和铜粉的混合物,跟足量的稀硫酸反应(铜粉不反应),可生成0.2g氢气,求混合物中锌粉和铜粉的质量分数各是多少?
5.28g铁与100g稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁和氢气,求这种硫酸溶液的溶质的质量分数是?
6取2.5g含杂志的碳酸钙样品,跟盐酸反应（所含杂质不跟盐酸反应）.反应完全时,共用去质量分数为10%的盐酸14.6g,计算该样品中碳酸钙的质量分数?
7.在一个密闭的容器有x ,y ,z ,Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的的质量如下：
物质 x y z Q
反应前的质量/g 4 10 1 25
反应后的质量/g 未测 21 10 9
下列说法不正确的是：
A,该反应遵守质量守恒定律
B,该反应为分解反应
C,X中未测值为0
D,若Q为氧气,则该反应为氧化反应.
请各位兄弟姐妹帮帮忙,我需要计算过程和分析.如果答的好者,积分加到你满意~
1,生产上要用10%的硫酸清洗钢材.现将5kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,稀释后的溶液含H2SO4的质量是（ ）kg ,需要加的水的质量是（ ）kg .2.农业生产上,常需要质量分数为16%的食盐水来选种.现
1、 4.9kg,44kg.
把98%的浓硫酸稀释,溶质的质量是不会变的.所以H2SO4的质量为5*0.98kg=4.9kg.由于稀释前后溶质的质量不变所以稀释后总质量为4.9/0.1=49kg,所以需要加的水质量为49kg-5kg=44kg.
2.、1250kg或1.25*10^6g
仍然运用稀释定律：稀释前后溶质的质量不变.
那么先算NaCl的质量是5000kg*0.2=1000kg稀释后的质量为1000kg/0.16=6250kg则需要加水质量为6250kg-5000kg=1250kg
3、5%
运用的原理同1.2题
（50g*0.2)/200g=5%
4、对啊,是10KG还是10g呢?按10g算.Zn是65%,Cu是35%.
因为Cu不和稀硫酸反应所以产生的H2是Zn和H2SO4反应的.
用相当关系式：Zn~H2SO4
0.2gH2是0.1mol,那么反应的Zn是0.1mol.则Zn的质量是0.1mol*65g/mol=6.5g
则Zn的质量分数就是65%,Cu的就是1-0.65=35%.
5、如果恰好完全反应的话是49%.
Fe28g则Fe就是0.5mol.
Fe~H2SO4
0.5mol 0.5mol
则H2SO4的质量就是0.5mol*98g/mol=49g
那么H2SO4的质量分数是49/100=0.49
6、80%
反应所用的HCL的质量为1.46g
CaCO3~~2HCL
100 73
x 1.46
则x=2g
所以混合物中CaCO3的质量为2g
那么CaCO3的质量分数为2/2.5=80%
7、B
任何化学反应都遵守质量守恒定律,A对.
物质 x y z Q
反应前的质量/g 4 10 1 25
反应后的质量/g 未测 21 10 9
可以看出Q的质量减少了,所以是氧化反应,D对.
反应前X.Y.Q.Z的质量和为40g反应后,Y.Q.Z的质量和为40g根据能量守恒定律,不管是否有其他的生成物,反应后的总质量应该和反应前的总质量40g相同.所以X=0g.C对
从此表中可以看出,X,Q减少了,Y,Z增加了,不是分解反应.所以B错.