在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO4+O2↑中,得电子的原子和失电子的原子个数之比为?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/28 03:25:22
在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO4+O2↑中,得电子的原子和失电子的原子个数之比为?
在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO4+O2↑中,得电子的原子和失电子的原子个数之比为?
在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO4+O2↑中,得电子的原子和失电子的原子个数之比为?
得到电子的元素是 Mn 反应中共有 2个Mn得到电子了
失去电子的是 O 共有2个O,
因此之比===2：2==1：1
1KMnO4→1K2MnO4 Mn的价态降低（+7→+6）得1个电子
1 KMnO4→1MnO2 Mn的价态降低（+7→+4）得3个电子
2O →O2 O的价态升高（-2→0）得2×2个电子我不需要复制来的答案！！！！得失电子守恒，这个还要过程吗？？？得到和失...
全部展开
1KMnO4→1K2MnO4 Mn的价态降低（+7→+6）得1个电子
1 KMnO4→1MnO2 Mn的价态降低（+7→+4）得3个电子
2O →O2 O的价态升高（-2→0）得2×2个电子
收起
这个问题其实有点模糊，会产生很多不同的理解，比如，如果只是在这个化学式中，得电子的是Mn只有一个原子，而失电子的是O，在这里，4个O中就有没有发生失电子的，而问题中问的是得电子的原子和失电子的原子个数比，也就是Mn和O的个数比可以说成是1:4，也可以理解成不是1:4，若是根据单纯的得失电子的原子个数比，答案又是1:1，楼主您觉得呢？...
全部展开
这个问题其实有点模糊，会产生很多不同的理解，比如，如果只是在这个化学式中，得电子的是Mn只有一个原子，而失电子的是O，在这里，4个O中就有没有发生失电子的，而问题中问的是得电子的原子和失电子的原子个数比，也就是Mn和O的个数比可以说成是1:4，也可以理解成不是1:4，若是根据单纯的得失电子的原子个数比，答案又是1:1，楼主您觉得呢？
收起
你化学方程式写错了
+7 -2 +6 -2 +4 -2 0
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
Mn：+7降至+6价，是氧化剂得电子（1原子）
Mn：+7降至+4价，是氧化剂得电子（1原子）
O：生成O2的部分O由-2升至0价，是还原剂失电子（2原子）
得电子的原子和失电子的原子个数之比为：1+1:2=...
全部展开
你化学方程式写错了
+7 -2 +6 -2 +4 -2 0
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
Mn：+7降至+6价，是氧化剂得电子（1原子）
Mn：+7降至+4价，是氧化剂得电子（1原子）
O：生成O2的部分O由-2升至0价，是还原剂失电子（2原子）
得电子的原子和失电子的原子个数之比为：1+1:2=1:1
还有我们老师教的有关氧化还原反应的口诀：失升氧环氧；得降环氧环
注：失电子、化合价升高、被氧化、是还原剂、发生氧化反应；
得电子、化合价降低、被还原、是氧化剂、发生还原反应；
收起