刚刚入门比如H H2 O2 2H2O 等等应该怎么读?有时候读出来是分子,有时候是原子 还有时候直接是元素?应该怎么区分啊?希望多给一些题

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 05:57:21
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刚刚入门比如H H2 O2 2H2O 等等应该怎么读?有时候读出来是分子,有时候是原子 还有时候直接是元素?应该怎么区分啊?希望多给一些题
刚刚入门
比如H H2 O2 2H2O 等等应该怎么读?有时候读出来是分子,有时候是原子 还有时候直接是元素?应该怎么区分啊?希望多给一些题

刚刚入门比如H H2 O2 2H2O 等等应该怎么读?有时候读出来是分子,有时候是原子 还有时候直接是元素?应该怎么区分啊?希望多给一些题
H：氢元素或者一个氢原子；
H2：氢气或者一个氢分子；
O2：氧气或者一个氧分子；
2H2O：二个水分子.
【请学习元素符号、化学式的书写方法、读法和它们的意义知识点.】

H 一个氢原子 H2 氢气 O2 氧气 2H2O 二分子水

H一个氢原子或氢元素
H2氢气
O2氧气
2H2O 二个水分子
我记得人教版化学书初三（上册）中有详细讲解啊
第四单元 物质构成的奥秘
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的...

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H一个氢原子或氢元素
H2氢气
O2氧气
2H2O 二个水分子
我记得人教版化学书初三（上册）中有详细讲解啊
第四单元 物质构成的奥秘
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上
（4）三决定 决定元素化学性质最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类 原子离子 阳离子 阴离子
区别
粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性显正电性 显负电性
符号 用元素符号表示用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

收起

除了气体是带2，其他的都不带2，带2的就是分子，，气体的元素是单一的不带数字。其他的原子符号和元素师一样的，由几个元素组成的肯定是分子。

化学元素周期表，你多大了。

刚刚入门比如H H2 O2 2H2O 等等应该怎么读?有时候读出来是分子,有时候是原子 还有时候直接是元素?应该怎么区分啊?希望多给一些题 分子 原子等分类问题H2O,H2,O2,H,O,H+,O2-分子原子离子H H+两种微粒相同的是不同的是 热化学反应方程式中化学计量数的确定比如H2和O2反应生成水为何是H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)三角形H=-XKJ/mol 燃烧热 反应热的 麻烦写详细点煤气的主要 H2 CO 少量CH4 对应的热化学方程式2H2+O2----2H2O △H=-571.6KJ/MOL2CO+O2----2CO2 △H=-566KJ/MOLCH4+2O2----CO2+2H2O △H=-890.3KJ/MOL若改用天然气后 相同条件下燃烧等体 在化学反应2H2+O2 2H2O中的最小微粒是：A、H2O B、O2 C、H2 D、H和O 2H2+O2=点燃＝2H2O 每个H前面都+个2是什么意思? 已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O,△H 2H2+O2=2H2O是什么意思? 2H2+O2=2H2O是什么意思? H2+O2---点燃--->H2O H2+O2=H2O, 燃料电池中正极反应下面两个是不是一样的：O2+4e-+4H+=2H2O和H2+O2+2e-+2H+=2H2O 化学热反应方程式比如 2H2+ O2----2H2O H=xJ/ mol这里的x是1molH2参与反应放出的热还是1mol O2放出氧气 有关焓变的问题比如：H2+1/2O2=H2O;△H=xKJ/mol和2H2+O2=2H2O;△H=2xKJ/mol为什么两者焓变不一样,从焓变的单位看是1mol放出xKJ热和1mol放出2xKJ热,不是有矛盾吗 焓变的计算的问题比如.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol如果改成这样子 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=490Kj/mol为什么随着化学式的变化,焓变也要变化?那焓变表示的是什么意思?我主要是不懂,同一个化学 为什么化学反应中放出的能量,也按数学正负比较大小?比如：25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2===H2O；△H=-241.8 kJ/mol.则：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算的 H2+O2=H2O化学方程式配平怎么变成了2h2+o2=2h2o