价层电子互斥模型问题在x+e=4的时候为什么只有sp3杂化才行呢?在解释硫酸根的时候,四面体结构诚然可以,但是为什么我不能这样解释呢?硫采取sp2d杂化,四个氧在周围,一个p轨道和其他的氧做分

价层电子互斥模型问题在x+e=4的时候为什么只有sp3杂化才行呢?在解释硫酸根的时候,四面体结构诚然可以,但是为什么我不能这样解释呢?硫采取sp2d杂化,四个氧在周围,一个p轨道和其他的氧做分 价层电子对互斥理论中,价层电子和孤对电子到底是什么啊?还有空间构型和VSEPR模型的区别有哪些? 关于价层电子对互斥模型(VSEPR)的问题请用这个模型解释为什么二氧化硫是V型的 价层电子对互斥模型疑问其中说：“氧族元素不向中心提供电子”, 分子结构的判断在价键理论,价层电子互斥模型外,分子轨道理论也除外.有一种是形式电荷与共振论,在您丰富的经验下,觉得这种方法如何?三个问题,好的一起追加 CCl4分子的价层电子对互斥模型和立体构型相同吗?理由是什么? 价层电子对互斥模型 这种模型把分子分为两类.这两类是： 运用价层电子互斥理论预测四氯化碳,氨气,水的立体构型. 如何用价层电子互斥理论解释臭氧负离子的杂化轨道类型 （专家来）价层电子互斥中心原子为B族怎么计算价层电子互斥中心原子为B族的元素时,中心原子的价层电子应该算作多少?比如：N,P为5 S为6等等那么, Ni , Fe 这些为多少呢?回答精确点再追加50 价层电子互斥理论中对中心原子周围价层电子数的计算其中有一条说含双键或三键的分子视双键或三键为一对电子,为什么可以这样看? 能否用价层电子互斥模型计算解释一下就是用到lp+hp的那种解释一下氰酸根为什么是直线 （3）N2O的等电子体为：①分子_________CO2 _____,②阴离子____SCN- 或N3－__________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为__SP ___根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为 V型 我想问的是既然N2O的 关于价层电子对互斥理论的问题H2O中的O是SP3杂化的,又因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形,请问根据2对孤对电子是怎么判断空间构型为V形的,有什么依据,最好说的详 为什么XeO4空间构型为平面正方形（请用VSEPR 价层电子互斥理论解释) 分子的立体构型 有一种题型是 判断分子结构 通过 价层电子互斥理论 来求 首先要求孤电子对数 然后再加上夹层电子对数 然后在略去 孤电子对数 我的问题就是 既然最后忽略 那为什么还要 sio2空间结构是直线型 还是正四面体型用价层电子对互斥理论算si价层电子对为4 o做配体不提供电子这样价层电子对数为4/2=2 又因为孤电子对数为0 那么应该是直线型呀 分别用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型说明OF2的分子结构解释一下这两种判断方法的区别.