P轨道的Px Py Pz是怎么回事高中选修三没有学 自己看根本看不懂 就是P为什么要分为Px、Py、Pz 轨道取向又是什么?

P轨道的Px Py Pz是怎么回事高中选修三没有学 自己看根本看不懂 就是P为什么要分为Px、Py、Pz 轨道取向又是什么? 碳原子p轨道有两个电子,他们在px py pz 上是怎么分布的? 1在第二电子层上存在S,P两种形状的轨道且P轨道有分为Px,Py,Pz三种.那么这三种轨道有什么区别?还是这三1在第二电子层上存在S，P两种形状的轨道且P轨道有分为Px,Py,Pz三种。那么这三种轨道有 杂化轨道px py pz 的能量是相同的吗?sp杂化时s和哪个都行吗 为什么在分子轨道理论中pz轨道形成西格玛键,而px、py形成π建? 原子轨道和电子排布图的高二化学问题.P能级有三个不同的轨道,用PX,PY,PZ三个原子轨道.他们是一个原点吗?就是三种哑铃状是重合在一起的吗?相互垂直的电子云,只是空间方面重合还是真的重 P轨道电子先进入Pz还是Px?C原子SP杂化,S轨道的一个电子到Pz还是Px 碳原子sp2、sp杂化时s轨道和哪个p轨道简并?我知道碳原子是可以发生sp3、sp2、sp杂化的,假设基态碳原子3个p轨道上是px和py有电子,pz为空轨道sp3杂化是四个轨道一起简并,sp2是三个轨道简并,一个 化学中什么轨道中在1s.2px.2py.2pz轨道中,具有球对称性的是哪个? NCI3分子中,N原子和三个CI原子成键所采用的轨道A.两个SP轨道,一个P轨道B.两个SP2轨道成键C.PX,PY,PZ轨道成键D.两个SP2轨道成键我刚学不太懂,BD选项是3个 p能级中如果有四个电子,先占据3个轨道后剩下一个是否一定要在px轨道中,能在py轨道或者是pz轨道中吗 如果p层只有两个电子 是先排px py 还是pz?例如碳原子? （简单大学化学）下列轨道中哪些是等价轨道2S 3S 3Px 4Px 2Px 2py 2Pz 关于氧气的分子轨道表示式氧气的分子轨道表示式为什么是(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1的呢 能告诉我怎么推导出的么 为什么没有(σ2px*)2 而(π2py*) 和(π2pz*)也都只 PX轨道和PY轨道的能量一样吗 为什么氢原子中2s ,2px,2py,2pz是简并轨道,而到了sc原子中2s就不和2px,2py,2pz是简并轨道了 磁量子数m与轨道的x y z是怎么对应的?比如l=1,m=0是pz轨道,那么m=?是px与py?还有l=2时d轨道是如何对应的? HNO3的结构我怎么都想不明白啊.N的2S轨道有2个电子,px,py,pz轨道各1个电子O的2S轨道有2个电子,px,py轨道各1个电子,pz轨道2个电子共1个N,3个O,1个H,无论怎么连接都会有2个O的2个轨道只有1个电子啊.