1L ph=1的甲酸溶液中,HCOO-和OH-数目之和为0.1NA对吗?

1L ph=1的甲酸溶液中,HCOO-和OH-数目之和为0.1NA对吗? PH=1的甲酸溶液中HCOO-和H+数目之和为0.2Na 常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得的溶液PH=7,则此溶液中( )A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-) 下列正确的是A 1L pH=1的甲酸溶液中,HCOO-和OH-数目之和为0.1NAB 0.1mol SiO2与SiC的混合物中所含共价键数目为0.2NAC 0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数为0.1NAD 11.2L的甲烷所含分子数为0.5NA 已知甲酸是弱酸,常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,则此溶液中c（HCOO-）与c（Na+）谁谁大？ 常温下,甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中中C(HCOO-)=C(NA+),为什么?求详解 向HCOOH=HCOO-+H+（=表可逆反应）的平衡体系中,加入下列物质能使甲酸的电离程度和溶液的PH都变小的是A H2OB HCOONaC NH3H2O D H2SO4 常温下,将NaOH溶液和甲酸溶液混和,所得溶液的pH＝7,此溶液中离子浓度大小顺序正确的是A、c(Na+)＞c(HCOO-)　B、c(HCOO-)＞c(Na+) 　C、c(Na+)＝c(HCOO-) 　D、无法确定可是答案是c额 以下题 回答我问的就好 ① 甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液.恰好完全反应 对于生成的溶液 下列判断正确的是[OH-]和[HCOO-] 如何比较② 将0.2mol/L的醋酸钾与0.1mol/L的盐酸等体积混合后 ,溶液PH＜7 标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数 将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后14.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,下列判断一定正确的是A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)＞ c(Na+)　　C．c(OH－）＜ 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系中错误的是A、c（HCOOH)＜c（HCOO-) B、c（HCOO-)＞c（Na+） C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH） 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系中错误的是A、c（HCOOH)＜c（HCOO-) B、c（HCOO-)＞c（Na+） C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH） 小弟求教,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的甲酸以等体积混合,所得溶液,判断正确的是?（ ）A.c（HCOO-)＜c（NA+) B.c（HCOO-)＞c（NA+)C.c（OH-)＜c（HCOO-) D.c（OH-)＞c（HCOO-) 我很费解的化学题将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( ) A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B,[Cl-]=[HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C,[HCOO-]> [Cl-]> [H+]> [HCOOH] D.[HCOO c(H+)=0.1mol/L的HCOOH溶液中,若体积为1L,则HCOO—与H+数之和为0.1NA吗 为什么1mol/L甲酸溶液的pH约为2可以证明他是弱电解质? 高中一道化学选择问题25°C时,PH=A的甲酸和PH=B的NAOH等体积混合后,PH=7,则( )A.A=B＞14B.A+B=14C.混合溶液中C(NA+)大于C(HCOO-)D.反应物n（HCOOH)=n（NAOH）请问选什么?还有说出各选项的原因