铜和铬是3d5,3d10-4s1,因为全充满,半充满3d能量低,那为什么铁是3d6没有半充满,3d也在4S的前面呢?再解释下钪先4s2 再3d1的原因吧,是不是其实都是先排4s,再排3d,再根据3d上的电子数再把3d移到前面

铜和铬是3d5,3d10-4s1,因为全充满,半充满3d能量低,那为什么铁是3d6没有半充满,3d也在4S的前面呢?再解释下钪先4s2 再3d1的原因吧,是不是其实都是先排4s,再排3d,再根据3d上的电子数再把3d移到前面 铜的最外层电子结构式是3d10 4s1还是4s1最外层应该只写4层的啊为什么要写3d10啊 银的电子和镍的电子结构银的电子结构式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10.我知道银本来是4d9但是4d10因为全满比较稳定所以从5s2拿了一个电子.但是镍的结构：1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d8 为什么3d8不从4 镓锗的电子排布式?Ga的电子排布式是[Ar]3d10 4s2 4p1还是[Ar]4s2 4p1?shhhxjsh:照你这么说，[Ar] 3d10 4s1 难道就表示1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 3d10 4s1 那么铜和钾都是[Ar] 4s1 还是说4p轨道有了电子才不用写3d?大 铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最外层电子排布铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最 洪特规则电子排布疑问洪特规则说,电子排布半充满或全充满时更稳定.那么为什么Cu 3D10 4S1 就是稳定而如果Fe是3d7 4s1 就不可以? 关于原子结构 亚电子层 洪恩定则```例如：Cr铬24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4但怎么判断为3d5 4s1 是不是用洪恩定则 还是什么的 Cu铜29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9但怎么判断为3d10 4s1 Nb铌41 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s [Ar]3d9 4s1 [Ar]3d5 4s1 [Ar]3s2 3p3 [Ar]3d5 4s2 单电子数最多的是哪一个 Cu 2价原因?铜的电子结构[Ar]3d10 4s1 按理说应该是+1 +3价稳定 但确实是+2价稳定 第IIB 也是一样 为什么?Cu2+ 3d9 但是 3d8 3d10 稳定啊 Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2 Fe2+的外围排布式是3d6还是3d5 4s1 为什么亚铁离子的核外电子排布式是3d6而不是3d5 4s1 24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1为什么会3d54s1?是因为半满时能量低吗? 为什么铜原子最外层电子是3d10 4s1 而对应的铜离子是并不稳定的+2价 为什么Cu外围电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2?麻烦讲清楚一点. 为什么Cu常形成Cu2+价电子构型是3d10 4s1 为什么会+2价 不理解 Cu的电子排布式 基态or激发态1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 不是激发态吗?虽然半充满、全充满结构稳定,但是是4s2一个电子跃迁到3d10啊 该是激发态啊! 为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应该是这样吗:4s1 4p6 这样的话两个轨道都达到了半充满和全充满了 为什么不是这样