Hac电离成H+ 和ac-为什么通入1.Hcl H+增大而 ac 减少 2..通入Naac晶体 ac增大 而H+减少3. 加入冰醋酸这两个都增大4.加入NaoH H+减少 ac增大 5. 加入Na2co3 H+减少 ac 增大 我好迷茫 谁能告诉我

Hac电离成H+ 和ac-为什么通入1.Hcl H+增大而 ac 减少 2..通入Naac晶体 ac增大 而H+减少3. 加入冰醋酸这两个都增大4.加入NaoH H+减少 ac增大 5. 加入Na2co3 H+减少 ac 增大 我好迷茫 谁能告诉我 Hac电离成H+ 和ac- 加入NaoH H+减少 ac增大 .加入Na2co3 H+减少 ac 增大 这究竟是为什么呢 Hac电离成H+ 和ac- 加入NaoH 为什么会促进电离 我加入强电解质就会促进电离吗? Hac电离成H+ 和ac- 加入NaoH 为什么会促进电离 我加入强电解质就会促进电离吗? 氨水电离出的NH4+ OH-浓度相等吗?那HAC电离的H+和AC-呢?若电解质电离都一样吗?我本来认为是一样的,可是有道题目说氨水电离出的NH4+ 小于OH- HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动 可是,HAC浓度增大 就是溶液变浓,那么该是结合才对 怎么计算标准电极电势利用H*/H2的标准电极电势和HAC的电离常数计算2HAC+2e=H2+2AC-的标准电极电势啊 NaAC的存在抑制HAC的电离,HAC的存在抑制NaAC的水解NaAC的存在抑制HAC的电离,HAC的存在抑制AC-的水解,并且当存在少量酸或碱时,对溶液PH影响不大.抑制电离的能想通,但HAC存在不是会电离出H+,而对 pH均等于2的盐酸和醋酸混合pH=?为什么ph>2?稀释HAc不是会加速H+电离吗?应该是PH 为什么HAc=c-H+ 对于NaAc-HAc缓冲液pH=7 (Na+)=(Ac-)=HAc＞(H+)=(OH-)pH＜7 (Ac-)=(Na+ )>HAc>(H+)>(0H-)pH>7 HAc>(Na+)>(Ac-)>(0H-)>(H+)请问这些粒子大小怎么得到的?我们老师说的是中性时假设两个溶液既不电离也不水解,后面的以此 向HAC=H+AC反应中,加入AC离子,离解常数Ka不变么?为什么? 把co2通入NAOH时,为什么会生成Naco3?co2和水反应生成H2co3它会电离成H+ 和co3 2- 的形式为什么会生成Naco3而不是NaHco3? 将0.1mol/L 的HAc和等浓度的HCN等体积混合,试求该混合溶液的AC-浓度和CN-浓度.两溶质的电离平衡常数已知H浓度怎么算啊？ PH相同体积相同的HAC与HCL 与足量ZN反应 ,为什么刚开始速率相等?为什么平均速率是 HAC的快?HAC与HCL电离出H+的速度谁快? 为什么NaHCO3不能电离成Na+ H+ 和CO3^2+ 25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错? 还是那题,那为什么[HAc]= [H+]?rt,明白了，是Ka=[H+][Ac-]/[HAc]的变形。全忘了。〒_〒