同学们利用下列实验探究碱的化学性质:(1)A实验中发生反应的化学方程式为 .(2)B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象,产生此现象的原因是 .(3)C实验中可观察到的现象是 .(4)实验结束
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/03 21:14:14
同学们利用下列实验探究碱的化学性质:(1)A实验中发生反应的化学方程式为 .(2)B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象,产生此现象的原因是 .(3)C实验中可观察到的现象是 .(4)实验结束
同学们利用下列实验探究碱的化学性质:
(1)A实验中发生反应的化学方程式为 .
(2)B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象,产生此现象的原因是 .
(3)C实验中可观察到的现象是 .
(4)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色.
【提出问题】 废液中含有什么物质?
【假设猜想】 通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有 .
老师问:废液中还可能有什么物质?引发了同学们热烈讨论,下面是大家的发言:
学生甲\x05可能有Ca(OH)2、NaOH\x05学生丙\x05可能有Ca(OH)2、CaCl2
学生乙\x05可能有NaOH、Na2CO3\x05学生丁\x05可能有Na2CO3
学生戊\x05可能有NaOH\x05……\x05…………
【查阅资料】BaCl2 + Na2CO3→ BaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 +CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl
【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,红色褪去.
【结论】上述滤液中,还含有 ,没有 .
最后一题,“结论”里,答案给的是碳酸钠,第二空给的是氢氧化钠,氢氧化钙,氯化钙.
同学们利用下列实验探究碱的化学性质:(1)A实验中发生反应的化学方程式为 .(2)B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象,产生此现象的原因是 .(3)C实验中可观察到的现象是 .(4)实验结束
BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓ + 2NaCl
因为取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,红色褪去.说明反应前溶液呈碱性,反应后溶液呈中性.而碳酸钠的水溶液呈碱性,氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液呈碱性.碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠后,溶液呈中性,氢氧化钠不与氯化钡反应,如果有氢氧化钠,反应后溶液仍呈碱性,所以说明有碳酸钠,没有氢氧化钠.
既然有碳酸钠,就不能有氢氧化钙,氯化钙.因为碳酸钠不能与氢氧化钙,氯化钙共存,也就是它们之间不能同时存在,反应都有碳酸钙沉淀生成,所以有碳酸钠,不能有氢氧化钙,氯化钙.